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    高中化学秒杀口诀50条 怎么学好化学

    文/周传杰

    区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号,包括IA、IVA、VA、VIA、VlIA族、稀有气体元素、1~20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

    高中化学秒杀口诀50条 怎么学好化学

    高中化学秒杀口诀50条

    1、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号,包括IA、IVA、VA、VIA、VlIA族、稀有气体元素、1~20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

    2、物理变化中分子不变,化学变化中原子不变,分子要改变。常见的物理变化:蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

    常见的化学变化:化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注:浓硫酸使胆矾失水是化学变化,干燥气体为物理变化)

    3、理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

    4、纯净物有固定熔沸点,冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

    混合物没有固定熔沸点,如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与03)、同分异构体组成的物质C5H12等。

    5、掌握化学反应分类的特征及常见反应:

    a.从物质的组成形式:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

    b.从有无电子转移:氧化还原反应或非氧化还原反应。

    c.从反应的微粒:离子反应或分子反应。

    d.从反应进行程度和方向:可逆反应或不可逆反应。

    e.从反应的热效应:吸热反应或放热反应。

    6、同素异形体一定是单质,同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、02和03、金刚石和石墨及C60等为同素异形体,H2和D2不是同素异形体,H20和D20也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化,但不属于氧化还原反应。

    7、同位素一定是同种元素,不同种原子,同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

    8、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

    9、强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HCIO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[AI(OH)3]、过氧化物(Na202)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)。

    10、酸的强弱关系:(强)HCIO4、HCI(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强):H2SO3、H3PO4>(弱):

    CH3COOH>H2CO3>H2S>HCIO>C6H5OH>H2SiO3

    11、与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物“才能定义为酸性氧化物。

    12、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物。

    13、甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-。

    14、离子晶体都是离子化合物,分子晶体不一定都是共价化合物,分子晶体许多是单质。

    15、同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比。

    16、纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级,均为10-100nm

    17、油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应。

    18、过氧化钠中存在Na+与0-为2:1;石英中只存在Si、O原子,不存在分子。

    19、溶液的pH值越小,则其中所含的氢离子浓度就越大,数目不一定越多。

    20、单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质。

    21、氯化钠晶体中,每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个。

    22、失电子多的金属元素,不一定比失电子少的金属元素活泼性强,如Na和Al。

    23、在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的—微溶;小于0、01克的—难溶。

    24、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

    25、氧化性:MnO4->C12>Br2>Fe3+>12>S。

    26、能形成氢键的物质:H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

    27、雨水的PH值小于5、6时就成为了酸雨。

    28、取代反应包括:卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等。

    29、胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。

    30、常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3Agl、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。

    31、氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3,浓度为18.4mol/L。

    32、碳水化合物不一定是糖类,如甲醛。

    33、酸与酸一定不发生反应?不一定:强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强还原性的酸(如氢硫酸)可以发生氧化还原反应:

    H2S+H2SO4(浓)=SO21+Sl+2H20。

    34、碱与碱一定不发生反应?不一定:具有两性的AI(OH)3与NaOH溶液可以发生反应?

    35、H++OH-=H20能表示强酸强碱中和反应的离子方程式。不一定:氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为:

    Ba2++20H-+2H++SO42-=BaSO4l+2H20,酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式,例NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的反应。

    36、按金属活动性顺序,排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来?不一定:如钠与硫酸铜溶液反应,是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和硫酸铜反应。

    37、阴离子一定只具有还原性?不一定:Na202中的过氧根离子、CIO-既有氧化性又有还原性:NO3-,MnO4-,CIO4-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性?

    38、阳离子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有还原性。含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性,如较稀的H2SO4。

    39、盐与碱一般发生复分解反应,一定生成新盐和新碱?不一定:酸式盐与碱反应一般生成正盐和水?如:NaHCO3+NaOH=Na2CO31+H2O。

    40、质子总数相同,核外电子总数也相同的分子不一定是同一种分子?Ne与HF符合上述要求,但它们并不是同一种分子?

    41、金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应?不一定:铁跟三氯化铁溶液,铜跟三氯化铁溶液的反应为:2FeCI3+Fe=3FeCl2、Cu+2FeCI3=CuCl2+2FeCl2。

    42、强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的形式?不一定:CaCo3,BaSO3为难溶强电解质,但在离子方程式中仍写成分子的形式。

    43、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强?不一定:要看离子浓度大小?

    44、N2(气)+3H2(气)=2NH3(气)为可逆反应,达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体(此气体不参加反应),密闭容器内的压强必然增大,平衡一定向正反应方向进行?不一定:体积不变时,平衡不移动,体积可变时,平衡向气体系数和大的方向(逆)移动?

    45、单质气体一定都是由双原子组成的分子?不一定:稀有气体为单原子分子,臭氧(O3)为三原子分子?

    46、醇类经缓慢氧化一定生成醛?不一定:醛还可以继续被氧化成酸?

    47、醇一定能氧化成醛?不一定:羟基不在碳链端点的醇,则不能氧化成醛,更不能氧化成酸?

    48、化学性质相似的物质不一定是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色,但不是同系物?

    49、凡是叫叶酸”的都一定是酸类物质?不一定:石炭酸叫“酸”,但它不属于有机酸类,而属于酚类?

    50、一般弱酸盐,除它们的钾?钠?铵盐外都一定不溶于水?不一定:有机物醋酸盐一般都溶于水?

    高中化学怎么学

    首先,高中同学们在学习高中化学的过程中,要根据自身实际情况入手,制定适宜的小目标。比如说:今天背几个化学元素,明天再背几个,由简入深,一步步地把高中化学学好,这样才能不断加强自己的学习信心。

    其次,高中同学们要提前预习高中化学课本,提前查看下节课所要学的内容,掌握好章节之间的逻辑结构关系。如遇到不懂的化学符号和化学公式应标注下来,以便上课的时候集中注意力认真听讲。同时,老师在黑板上书写知识点,同学们应该紧跟老师思路,该写的写,该画的画。课下如有不懂的化学习题,应先努力思考,实在弄不明白的话再去老师办公室让其解答,一定要努力解决每一个不懂的问题。

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