请选择
返回
区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VlIA族、稀有气体元素、1~20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
高中化学秒杀口诀50条
1、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VlIA族、稀有气体元素、1~20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2、物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂（酒精溶解碘）等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。（注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化）
3、理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4、纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质（O2与03）、同分异构体组成的物质C5H12等。
5、掌握化学反应分类的特征及常见反应：
a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应。
c.从反应的微粒：离子反应或分子反应。
d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应。
e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应。
6、同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、02和03、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H20和D20也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
7、同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9、强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HCIO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、两性氧化物（Al2O3）、两性氢氧化物[AI（OH）3]、过氧化物（Na202）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）。
10、酸的强弱关系：（强）HCIO4、HCI(HBr、HI）、H2SO4、HNO3>（中强）：H2SO3、H3PO4>(弱）：
CH3COOH>H2CO3>H2S>HCIO>C6H5OH>H2SiO3
11、与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物“才能定义为酸性氧化物。
12、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物。
13、甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-。
14、离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质。
15、同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比。
16、纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm
17、油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应。
18、过氧化钠中存在Na+与0-为2：1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。
19、溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。
20、单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质。
21、氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个。
22、失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。
23、在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的—微溶；小于0、01克的—难溶。
24、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
25、氧化性：MnO4->C12>Br2>Fe3+>12>S。
26、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
27、雨水的PH值小于5、6时就成为了酸雨。
28、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等。
29、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
30、常见的胶体：液溶胶：Fe（OH）3Agl、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
31、氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，浓度为18.4mol/L。
32、碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。
33、酸与酸一定不发生反应？不一定：强氧化性的酸（如浓H2SO4）与强还原性的酸（如氢硫酸）可以发生氧化还原反应：
H2S+H2SO4（浓）=SO21+Sl+2H20。
34、碱与碱一定不发生反应？不一定：具有两性的AI（OH）3与NaOH溶液可以发生反应?
35、H++OH-=H20能表示强酸强碱中和反应的离子方程式。不一定：氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为：
Ba2++20H-+2H++SO42-=BaSO4l+2H20,酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式，例NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的反应。
36、按金属活动性顺序，排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来?不一定：如钠与硫酸铜溶液反应，是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠再和硫酸铜反应。
37、阴离子一定只具有还原性?不一定：Na202中的过氧根离子、CIO-既有氧化性又有还原性：NO3-，MnO4-，CIO4-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性?
38、阳离子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有还原性。含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如较稀的H2SO4。
39、盐与碱一般发生复分解反应，一定生成新盐和新碱？不一定：酸式盐与碱反应一般生成正盐和水？如：NaHCO3+NaOH=Na2CO31+H2O。
40、质子总数相同，核外电子总数也相同的分子不一定是同一种分子?Ne与HF符合上述要求，但它们并不是同一种分子？
41、金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应？不一定：铁跟三氯化铁溶液，铜跟三氯化铁溶液的反应为：2FeCI3+Fe=3FeCl2、Cu+2FeCI3=CuCl2+2FeCl2。
42、强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的形式？不一定：CaCo3，BaSO3为难溶强电解质，但在离子方程式中仍写成分子的形式。
43、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强？不一定：要看离子浓度大小？
44、N2（气）+3H2（气）=2NH3（气）为可逆反应，达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体（此气体不参加反应），密闭容器内的压强必然增大，平衡一定向正反应方向进行？不一定：体积不变时，平衡不移动，体积可变时，平衡向气体系数和大的方向（逆）移动?
45、单质气体一定都是由双原子组成的分子？不一定：稀有气体为单原子分子，臭氧（O3）为三原子分子?
46、醇类经缓慢氧化一定生成醛？不一定：醛还可以继续被氧化成酸？
47、醇一定能氧化成醛？不一定：羟基不在碳链端点的醇，则不能氧化成醛，更不能氧化成酸？
48、化学性质相似的物质不一定是同系物？乙烯?乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色，但不是同系物？
49、凡是叫叶酸”的都一定是酸类物质？不一定：石炭酸叫“酸”，但它不属于有机酸类，而属于酚类?
50、一般弱酸盐，除它们的钾？钠？铵盐外都一定不溶于水?不一定：有机物醋酸盐一般都溶于水？
高中化学怎么学
首先，高中同学们在学习高中化学的过程中，要根据自身实际情况入手，制定适宜的小目标。比如说：今天背几个化学元素，明天再背几个，由简入深，一步步地把高中化学学好，这样才能不断加强自己的学习信心。
其次，高中同学们要提前预习高中化学课本，提前查看下节课所要学的内容，掌握好章节之间的逻辑结构关系。如遇到不懂的化学符号和化学公式应标注下来，以便上课的时候集中注意力认真听讲。同时，老师在黑板上书写知识点，同学们应该紧跟老师思路，该写的写，该画的画。课下如有不懂的化学习题，应先努力思考，实在弄不明白的话再去老师办公室让其解答，一定要努力解决每一个不懂的问题。