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小编为大家整理了初中化学常见的热化学方程式，大家快来跟着小编学习一下吧。
常见方程式
1.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ·mol-1
2.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-392.9KJ·mol-1
3.CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-282.5KJ·mol-1
定义及意义
定义：热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化：热量变化）。
意义：热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。
书写规则
1.热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数仅表示该物质的物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数以“mol”为单位，数值可以是小数或分数。
2.反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H也不同。因此，必须注明物质的聚集状态，g气态，l液态，S固态，aq溶液，由于已经注明物质的聚集状态，所以热化学方程式中不用↓和↑。
3.反应热△H与测定条件如温度、压强等有关。因此书写热化学方程式应注明△H的测定条件。若不注明，则表示在298K、101325Pa下测定的。
4.在所写的化学方程式的右边写下△H的“+”与“－”、数值和单位，方程式与△H应用空格隔开。若为放热反应，△H为“－”，若为吸热反应，△H为“+”，由于△H与反应完成的物质的量有关，所以化学计量数必须与△H相对应。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。△H的单位为kJ/mol。
以上是小编整理的有关热化学方程式的知识点，希望对大家的学习有所帮助。