1、在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时,这些离子就不能大量共存。如SO 与Ba2+、Pb2+、Ag+;OH-与Cu2+、Fe3+、Mg3+、Al3+、Zn2+;Ag+与Cl-、Br-、I-、CO 、SO 、S2-;Mg2+、Ca2+、Ba2+、与CO 、SO 、PO ;S2-与Cu2+、Pb2+等,不能大量共存。
2、离子间能结合生成难电离物质时,则这些离子不能大量共存。如H+与、OH-、ClO-、CH3COO-、HPO 、H2PO ;OH-与HCO 、HS-、HSO 、H2PO 、HPO 、H+等不能大量共存。
3、离子间能结合生成挥发性物质时,则这些离子不能大量共存。如H+与CO 、SO 、HCO 、HSO 、S2-、HS-;OH-与NH 等不能大量共存。
4、离子之间能发生氧化还原反应时,则这些离子不能大量共存。一般说来,有氧化性的离子(如MnO 、ClO-、Fe3+、NO 等)与有还原性的离子(如S2-、I-、Br-、SO 、Cl-、Fe2+等)不能大量共存。(1)在有H+存在的情况下,MnO 、ClO-、NO 的氧化性会增强。如Fe2+、Na+、NO 可以共存;但Fe2+、H+、NO 不能共存,Fe2+被氧化成Fe3+。
①生成难溶物质(沉淀);
②生成易挥发物质(气体);
③生成难电离物质(弱电解质:弱酸、弱碱、水等);
④发生氧化还原反应。
以上就是一些化学知识点的相关信息,供大家参考。