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氮气是一种不易液化、无色、无味的气体,溶解度极低，在恒压下283 K时，整体积水能溶解0.02体积的氮。化学性质:正价氮是酸性的，而负价氮是碱性的。化学性质是稳定的，仅在有催化剂的情况下，在高温、压力下与氢发生反应，形成氨。
氮气的化学性质
正价氮呈酸性，负价氮呈碱性。与碱金属在常温下直接化合；与碱土金属一般需要在高温”下化合，与其他族元素的单质反应则需要更高的反应条件，氮气在常况下是一种无色无味的气体，熔点是63K，沸点是77K，临界温度是126K，难于液化。
氮气的物理性质
氮气是无色无味的气体，微溶于酒精和水（在273 K和100 kPa下100 ml水能溶解24 ml氮气），大气中体积分数：78.1%。，熔点-209.86℃，沸点-196℃，相对密度0.81（-196℃，水=1），相对蒸气密度0.97（空气=1），饱和蒸气压1026.42 kPa（-173℃），临界温度147.1℃，临界压力3.4 MPa，辛醇/水分配系数：0.67。
氮气的用途
1、氮与许多金属结合形成硬氮化物，可用作耐磨金属。
2、用在钢上可以使钢产生坚硬的表面。
3、用于制造氨，硝酸，硝酸盐，氰化物等。
4、形成惰性材料以保存材料，用于干燥箱或手套袋中。
5、食品冷冻过程中的液氮，在实验室中作为冷却剂。
实验室制氮气的反应方程式
实验室制氮气的反应方程式：NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑，氮气的化学式为N₂，为无色无味气体，氮气化学性质很不活泼，在高温高压压及催化剂条件下才能和氢气反应生成氨气，在放电的情况下才能和氧气化合生成一氧化氮，即使Ca、Mg、Sr和Ba等活泼金属也只有在加热的情形下才能与其反应。
氮气的这种高度化学稳定性与其分子结构有关。2个N原子以叁键结合成为氮气分子，包含1个σ键和2个π键，因为在化学反应中首先受到攻击的是π键，而在N₂分子中π键的能级比σ键低，打开π键困难，因而使N₂难以参与化学反应。