铝制品耐腐蚀的原因 铝耐腐蚀的化学方程式

铝制品之所以耐腐蚀时，主要是由于铝的化学性质活泼，在空气中会发生氧化反应形成一层保护膜，若是表面保护膜破坏后，里面的铝会很快的形成氧化铝，所以它的耐腐蚀性很强，但不宜用来装碱性、含盐量高、酸性等食物。

铝制品耐腐蚀的原因

铝制品之所以耐腐蚀时，主要是由于铝的化学性质活泼，在空气中会发生氧化反应形成一层保护膜，若是表面保护膜破坏后，里面的铝会很快的形成氧化铝，所以它的耐腐蚀性很强，但不宜用来装碱性、含盐量高、酸性等食物。

铝制品是一种以铝合金为原料加工而成的生活用品，之所以铝制品耐腐蚀，主要是由于铝的化学性质很活泼，会在空气中氧化形成氧化铝薄膜，而它属于比较紧密的氧化物，这样就会中断了铝材与空气的接触。

即使最外面一层遭到破坏，还有里面一层就会很快的氧化形成保护膜，所以铝制品的耐腐蚀性很强，同时它的质地很轻，密度低，但强度大，具有优良的导热性和导电性、耐腐蚀性，在工业上一直都是广泛的运用。

同时铝制品的延展性很好，一般来说将其制作成炊具最佳，长期使用的情况下，也不容易出现生锈的现象，但不能将其用来装碱性、含盐、酸性等食物，这样会容易发生化学反应，形成对人体健康有害的物质。

铝耐腐蚀的化学方程式

铝与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜覆盖在暴露于空气中铝表面，这层致密的氧化铝膜保护铝，使铝耐腐蚀。

化学方程式为4Al+6O₂→2Al₂O₃。

氧化铝是铝的稳定氧化物，难溶于水的白色固体，无臭、无味、质极硬，易吸潮而不潮解。

铝的化学性质

铝的化学性质：与非金属反应，例如氧气；与酸反应，在常温下浓硫酸可使铝钝化，盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气；与碱反应；与某些盐反应（金属的置换反应，如铜盐等）；与某些金属氧化物反应（铝热反应）。

铝是一种金属元素，元素符号为Al。铝是活泼金属，在干燥空气中，铝的表面会形成一层致密氧化膜，使铝不会进一步氧化；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。难溶于水，但可以和热水缓慢地反应生成氢氧化铝。

铝的反应方程式

铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2气体

铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体

铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体

氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=(加热)Al2O3+H2O

硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO4

氧化铝与盐酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl

氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O