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氢气常温下性质稳定，在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应。可燃性，点燃不纯的氢气要发生爆炸,点燃氢气前必须验纯。还原性，使某些金属氧化物还原。共价，氢气在通常状态下不是非常活泼，但氢元素与绝大多数元素能组成化合物。氢化物，含有氢元素的二元化合物称为氢化物。
氢气化学性质
氢气常温下性质稳定，在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应。
1、可燃性，点燃不纯的氢气要发生爆炸,点燃氢气前必须验纯。
2、还原性，使某些金属氧化物还原。
3、共价，氢气在通常状态下不是非常活泼，但氢元素与绝大多数元素能组成化合物。
4、氢化物，含有氢元素的二元化合物称为氢化物。
5、质子与酸，对氢原子的氧化，也即让氢原子失去其电子，即可得到氢离子。
氢气的物理性质
氢气的物理性质：氢气是无色并且密度比空气小的气体，在101千帕压强下，温度-252.87℃时，氢气可转变成无色的液体;-259.1℃时，变成雪状固体。常温下，氢气的性质很稳定，不容易跟其它物质发生化学反应。
氢气的方程式
①可燃性(可在氧气中或氯气中燃烧)：2H2+O2=点燃=2H2O(化合反应)
(点燃不纯的氢气要发生爆炸,点燃氢气前必须验纯，相似的，氘(重氢)在氧气中点燃可以生成重水(D2O))
H2+Cl2=点燃=2HCl(化合反应)
H2+F2=2HF(氢气与氟气混合立刻爆炸，生成氟化氢气体)
②还原性(使某些金属氧化物还原)
H2+CuO=Cu+H2O(置换反应)
3H2+Fe2O3=高温=2Fe+3H2O(置换反应)
3H2+WO3W+3H2O(置换反应)
氢气的用途
氢是主要的工业原料，也是最重要的工业气体和特种气体，在石油化工、电子工业、冶金工业、食品加工、浮法玻璃、精细有机合成、航空航天等方面有着广泛的应用。同时，氢也是一种理想的二次能源(二次能源是指必须由一种初级能源如太阳能、煤炭等来制取的能源)。在一般情况下，氢极易与氧结合。这种特性使其成为天然的还原剂使用于防止出现氧化的生产中。
在玻璃制造的高温加工过程及电子微芯片的制造中，在氮气保护气中加入氢以去除残余的氧。在石化工业中，需加氢通过去硫和氢化裂解来提炼原油。氢的另一个重要的用途是对人造黄油、食用油、洗发精、润滑剂、家庭清洁剂及其它产品中的脂肪氢化。由于氢的高燃料性，航天工业使用液氢作为燃料。