氨气的化学式是什么 氨气的危害

氨气的化学式是NH3。氨气，Ammonia,NH3，无色气体。具有强烈的刺激性气味。浓度为0.7710g/L。空气相对密度为0.5971(1.00)。容易液化成无色液体。常压可液化(临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，或112.2大气压)。

氨气的化学式是什么

氨气的化学式是NH3。氨气，Ammonia,NH3，无色气体。具有强烈的刺激性气味。浓度为0.7710g/L。空气相对密度为0.5971(1.00)。容易液化成无色液体。常压可液化(临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，或112.2大气压)。

沸点-33.5℃。而且容易固化为雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。

氨气的危害

氨气是有害浓度报警信号的可靠来源。但是由于嗅觉疲劳，长期接触低浓度氨会很难察觉。吸入为主要接触途径，吸入氨后中毒表现为以下几种。

轻度吸入氨中毒表现有鼻炎，咽炎，喉痛，发音嘶哑。氨气进入气管、支气管会导致咳嗽、咯痰、痰中有血。严重者可出现咯血和肺水肿，呼吸困难，咯白或血性泡沫痰，双肺充满大、中泡音。病人主要表现为咽痛、咳嗽、咳痰、咯血、胸闷和胸后疼痛等。

气管破裂、气门爆裂等意外事故是引起急性吸入氨中毒的主要原因。呼吸系统粘膜的刺激性和灼伤是急性氨中毒的主要表现。它的症状根据氨的浓度、吸入的时间、个体的感觉程度而有所不同。

氨气的物理性质

1、氨气是一种有刺激性气味的气体，对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用。如果不慎接触过多的氨气而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。

2、氨气的密度为0.771g/L（标准状况下）。

3、氨气很容易液化，在常压下冷却至-33.5℃或在常温下加压至700KPa至800KPa，气态氨就液化成无色液体，同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂。以前一些老式冰棍就是利用氨气制作的

4、氨气极易溶于水，在常温、常压下，1体积水能溶解约700体积的氨气。

氨气（NH₃）的化学性质

1、NH₃（挥发性）遇HCl（挥发性）气体有白烟产生,可与氯气反应。

2、氨水（一水合氨，NH3·H2O）可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。

3、NH₃的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业制硝酸的重要反应，NH₃也可以被氧化成N₂。

4、在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性。

5、氨与酸反应生成铵盐：NH₃+HCI=NH₄CI

6、氨气溶于水得到氨水，氨水的主要成分是一水合氨，但是不能认为一水合氨就是氨水。而且氨水成碱性的原因就是一水合氨在水中电离出氢氧根离子。市售氨水浓度为25%-28%。其性质和氨气完全不一样。