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化学方程式的书写原则：化学方程式既然是化学反应的表达形式，显然没有这种反应存在，就不能随意书写。因此，掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件。
化学方程式的书写原则
1.以客观事实为基础
化学方程式既然是化学反应的表达形式，显然没有这种反应存在，就不能随意书写。因此，掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件。
2.遵循质量守恒定律
化学反应前后，反应物的总质量和生成物的总质量是相等的，化学方程式必须科学的表达这一定律，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。
化学方程式的书写步骤
书写化学方程式按一定的步骤进行，避免出现一些不必要的错误。书写化学方程式的步骤一般可概括为：“一写，二配，三注”
1。写：根据事实写出反应物和生成物的化学式(左反，右生)，并在反应物和生成物之间画一短线;
2。配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，并且配平后要加以检查;
3。注：注明化学反应发生的条件(点燃、加热等)，标出生成物的状态(气体、沉淀等)，把短线改成等号。
化学方程式书写方法及注意要点
1.反应条件
1、不写反应条件。写上是否正确，没有定论，但中学所有资料中不写。
2、常温下可以进行的反应，不必写条件，但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。
3、反应单一条件时，条件一律写上面;有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面;既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。
4、是双向反应的一律用双向箭头表示。
2.箭头与等号
在专业领域的文献中，不论无机、有机方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物。国外化学教科书、上海市二期课改教材(2006年7月，姚子鹏主编)、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号。但在多数省市的中学教学中，仍建议按照教材在书写反应方程式时使用等号，以更好地表示反应中的“生成”与“反应”含义。目前中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物，一律用箭头来连接反应物和生成物。
3.反应物状态
需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类。字母外需要打括号，例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3(S)。
普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标记。生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记;只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记(如反应Cu+2Cl=Cu+Cl2↑，由于生成Cu吸附在电极上，故不写“↓”)。
4.水蒸气
水蒸气一般不打箭头，但偶有例外(碳酸氢铵受热分解)
5.反应物状态的不同反应不同
反应物若以特殊状态参加反应，例如融化、熔融，过量，少量，一律在相应的反应物后打括号注明状态。
6.反应物浓度不同，产物不同
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
7.反应物量不同，产物不同
2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2(过量) = NaHCO3
8.反应物不同，产物不同
2NaCl + 2H2O =电解= 2NaOH + H2↑ + Cl2
2NaCl(熔融) =电解= 2Na + Cl2↑