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根据元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱进行判断：如：酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2Si03，可以判断氧化性：Cl＞S＞P＞Si；碱性：NaOH＞Mg(OH)2，可以判断还原性：Na＞Mg。
还原性强弱怎么判断
1、根据同一氧化还原反应进行判断
要依据化学反应方程式比较物质的氧化性(还原性)强弱时，应该先在反应物中找出氧化剂（还原剂），然后在生成物中找出氧化产物（还原产物）。结论是，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
如：CuO + H2 Cu + H2O 中，CuO是氧化剂，H2是还原剂，H2O是氧化产物，Cu是还原产物。氧化性：CuO ＞ H2O；还原性：H2 ＞ Cu。
2、根据活动顺序表进行判断
（1）金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+氧化性逐渐增强
（2）非金属活动顺序表F2 Cl2 O2 Br2 I2 S P C Si H2氧化性逐渐减弱
F- Cl- Br- I- S2还原性逐渐增强
3、根据反应条件进行判断。当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易程度来判断氧化剂的强弱
如：16HCl(浓) + 2KMnO4 ＝ 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑ ①
4HCl(浓) + MnO2==MnCl2↑+2H2O + Cl2 ②
4HCl(浓) + O2==2H2O + Cl2↑ ③
上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是氯气，而氧化剂分别是KMnO4 、MnO2、O2
①式中KMnO4中常温时把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子
②式中MnO2需要在加热条件下才能完成
③式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2做催化剂才能完成。
由此我们可以得出结论：氧化性：KmnO4 ＞ MnO2 ＞ O2
4、根据氧化产物的价态高低进行判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同氧化剂时，可以根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如：2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl2 Fe + S ＝ FeS 可以判断氧化性：Cl2 ＞ S 。
5、根据元素周期表进行判断①同主族元素（从上到下）。
如：F Cl Br I 非金属原子（或单质）的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强
Li Na K Rb Cs 金属原子的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱
②同周期主族元素（从左到右）
如：Na Mg Al Si P S Cl单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；对应阳离子的氧化性逐渐增强，对应阴离子的还原性逐渐减弱。
还原性概念
还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。物质含有的粒子失电子能力越强，物质本身的还原性就越强；反之越弱，而其还原性就越弱。
氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）→还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
这条规则对于任何环境下的任何ΔG<0的反应(即在该环境下可自发进行的反应)都成立，没有任何例外的情况。