氧化钠与水反应的化学方程式为:Na2O+H2O==2NaOH。
2Na+O2=Na2O2氧气过量:Na+O2=NaO2;氧气不足:4Na+O2=2Na2O现象:钠在氧气中燃烧,火焰呈黄色,产生淡黄色固体Na2O2。
氧化钠常温下为灰白色无定形片状或粉末,熔点为1275℃,分子量61.979,密度为2.3g/立方厘米,InChI=1S/2Na.O/q2*+1;-2,可溶于水。遇水发生剧烈反应并放热。与酸类物质能发生剧烈反应。与铵盐反应放出氨气。在潮湿条件下能腐蚀某些金属;有害燃烧产物:自然分解产物未知。
过氧化钠与水的反应:水可以看成H+和OH-然后H+和O2-(过氧根)结合,生成H2O2(双氧水),双氧水不稳定,分解生成O2和水,OH-和Na+结合生成NaOH,即2Na2O2+3H2O==4NaOH+O2+H2O。
氧化钠的用途有制取钠的化合物,或用作脱氢剂、化学反应的聚合剂、缩合剂等。
储存注意事项:储存于通风、低温的库房内。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。应与酸类、食用化学品等分开存放,切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋,防高温。公路运输时要按规定路线行驶,勿在居民区和人口稠密区停留。