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电离常数越大的酸，说明酸的溶液酸性就越强；对应的酸根的水解能力是越弱。电离平衡常数，看下计算式，表达的是电离正向反应的程度，即电离的程度，所以k越大，电离的沉淀越大，因为水解常数kh=kw/ka，水解等于是电离的逆反应，所以弱酸跟越弱kh越大，水解程度越大。
电离常数越大酸性越强还是越弱
电离常数越大的酸，说明酸的溶液酸性就越强
对应的酸根的水解能力是越弱
比如氢氟酸与碳酸，氢氟酸的Ka=7.2X10^-4,碳酸的为4.5X10ˆ﹣7(Ka1)
明显前者比后者酸性强，酸根离子的水解通常是越弱越厉害
电离平衡常数，看下计算式，表达的是电离正向反应的程度，即电离的程度，所以k越大，电离的沉淀越大，因为水解常数kh=kw/ka，水解等于是电离的逆反应，所以弱酸跟越弱kh越大，水解程度越大。
电离常数和水解常数的关系
水解常数与电离常数的关系：电离常数Ka，水解常数Kb，离子积常数Kw。关系为：Ka*Kb=Kw，即酸的电离常数与其对应的酸根离子的水解常数的乘积等于水的离子积常数。
盐类在溶液中，与水作用而改变溶液的酸碱性的反应叫作盐类的水解。水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时，水解程度的大小，水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。
电离常数与什么有关
电离常数又叫电离平衡常数，用Ki表示。其定义为，当弱电解质电离达到平衡时，电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数。一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。因为弱电解质通常为弱酸或弱碱，所以在化学上，可以用Ka、Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数。
用HA表示弱酸，则其电离方程式为HA——H+A，则电离常数Ka=[H]*[A]/HA
电离常数K与电离度α的关系可近似的表示为K=cα2（α平方）其中c为弱电解质溶液的浓度