co2的杂化类型是sp杂化。CO2中的C原子是sp杂化,C原子的2个sp杂化轨道上各有1个电子,O原子的4个sp3杂化轨道上有2个轨道有2个电子,还有2个轨道各有1个电子,这样C原子的2个sp杂化轨道分别和2个O原子的1个sp3杂化轨道发生重叠,C原子的另外2个p轨道和另外2个O原子的两个sp3杂化轨道发生“肩并肩”重叠,结构为O=C=O。
1、二氧化碳的物理性质
二氧化碳在常温常压下为无色无味气体,溶于水和烃类等多数有机溶剂。
2、二氧化碳的化学性质
二氧化碳是一种无机物,不可燃,通常不支持燃烧,低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐,属于酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,其中碳元素的化合价为+4价,处于碳元素的最高价态,故二氧化碳具有氧化性而无还原性,但氧化性不强。
在成键过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道,可以进行线性组合,重新分配能量和确定空间方向,组成数目相等的新的原子轨道,这种轨道重新组合的过程称为杂化,杂化后形成的新轨道称为杂化轨道。杂化,是原子形成分子过程中的理论解释,具体有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d(如PCl5)、sp3d2(如SF6)杂化等等。