氯化银是沉淀是白色沉淀。
氯化银是由氯化钠溶液或盐酸加入硝酸银溶液生成沉淀而得,应在暗室红光下进行:
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
HCl+AgNO3=AgCl↓HNO3。
因为氯化银很难溶于水,所以常用于实验室测定银含量。
与金属反应:
2AgCl+Zn=ZnCl2+2Ag
由于AgCl悬浊液中仍含有银离子,因此Zn可与银离子反应,取代了银,因此,AgCl悬浊液能和Zn反应。
2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl。
根据 氯化银 沉淀转化的原理 ,氯化银 与硫离子 反应 生成 硫化银 ,并与硫化银发生 反应 。
在不是非常敏感的照片胶卷、胶版和胶纸上有使用氯化银。但一般胶卷上使用的是化学性质上类似,但是更加对光敏感的溴化银AgBr。
氯化银在电化学中非常重要的应用是银-氯化银-参比电极。这种电极不会被极性化,因此可以提供精确的数据。由于实验室中越来越少使用汞,因此Ag/AgCl-电极的应用越来越多。
这种电极可以使用电化学氧化的方式在盐酸中制作:比如将两根银线插入盐酸中,然后在两根线之间施加一至二伏电压,阳极就会被氯化银覆盖 (阳极反应:2Ag + 2HCl -→ 2AgCl + 2H+ + 2e,阴极反应:2H+ + 2e -→ H2,总反应:2Ag + 2HCl -→ 2AgCl + H2)。使用这个方式可以确保氯化银只在电极有电的情况下产生。
氯化银是一种无机物,分子式为AgCl,分子量为143.32。外观为白色粉末,不稳定,易见光分解变紫并逐渐变黑。25℃时氯化银在水中的溶解度为1.93mg/L,盐酸能减少其在水中溶解度,能溶于氨水、氰化钠、硫代硫酸钠、硝酸汞溶液。不溶于乙醇和稀盐酸。
氯化银为白色粉末,在光作用下颜色会变深(见光变紫色并逐渐变黑),熔点为455℃,沸点为1550℃。25℃时氯化银在水中的溶解度为1.93mg/L。氯化银是强电解质。