碱的通性有碱能使紫色石蕊试液变蓝,碱能使无色的酚酞试剂变红。碱加酸性氧化物生成盐和水,碱加酸生成盐和水(也叫中和反应)等。
1.使酸碱指示剂变色
如:使石蕊变蓝,使酚酞变红
2.碱+酸性氧化物=盐+水
如:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
注:酸性氧化物不等于非金属氧化物,但在初中化学教学中一般认为是非金属氧化物。
3.碱+酸=盐+水(也叫中和反应)
如:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
4.碱+盐=新碱+新盐(新碱和新盐至少有一种是沉淀,或新碱是难电离易挥发的一水合氨)
①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
②Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
条件:满足复分解反应的条件(生成物中有沉淀、气体生成或水);反应物必须可溶于水
5.不溶性碱=加热+金属氧化物+水
举例:Cu(OH)2≜CuO+H2O即使满足复分解反应的条件,却不是属于碱与盐的反应,因为CaCO3不溶于水。
碱的分类不同,化学名称不同,例如工业碱:工业纯碱(碳酸钠Na2CO3)、工业烧碱(氢氧化钠NaOH)、工业重碱(NaHCO3)。食用碱:食用纯碱(与工业纯碱的分子式相同:NaHCO3)和食用小苏打(碳酸氢钠NaHCO3)。
1. 按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分:一元碱 二元碱 多元碱
2. 按溶解性分:可溶性碱 微溶性碱 难溶性碱
3. 按电离能力分:强碱 弱碱