置换反应方程式 什么是置换反应

置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一。置换反应包括金属与盐的反应，金属与酸的反应等，反应过程中部分吸热，部分放热。

置换反应方程式如下

1、锌和稀盐酸反应: Zn+2HC1=ZnC12+H2↑。

2、镁和稀盐酸反应: Mg+2HC1=MgC12+H2↑。

3、铝和稀盐酸反应: 2A1+6HC1=2A1C13+3H2↑。

4、铁和稀盐酸反应: Fe+2HC1=FeC12+H2↑。

5、铁和稀硫酸反应: Fe+H2S04=FeSO4+H2↑。

什么是置换反应

置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一。置换反应包括金属与盐的反应，金属与酸的反应等，反应过程中部分吸热，部分放热。

置换反应可表示为A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。

置换反应的特点

一换一。置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。

置换反应的特点是一换一，即一种单质置换出另一种单质。置换反应可表示为A+BC=B+AC或 AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。

放热的置换反应：金属和酸发生的置换反应。金属和盐发生的置换反应。铝和金属氧化物发生的置换反应。活泼金属和水的置换反应。

吸热的置换反应：不太活泼的金属和水蒸气发生的置换反应。大多数的碳、氢气还原金属氧化物反应(少数如碳、氢气还原金属氧化物反应为放热反应)。碳和水蒸气的置换反应。