碳酸的化学式是H₂CO₃。碳酸是一种二元弱酸,电离常数都很小。纯的碳酸以C(OH)4存在是个不稳定的晶体,遇水剧烈分解。
碳酸酸性极低,其饱和水溶液pH约为5.6,正常雨水ph约为5.6就是因为CO2溶于雨水生成碳酸。其水溶液显酸性故可以使指示剂变色(可以使石蕊溶液变红色)。
碳酸不稳定、易分解,分解生成CO2和H2O,方程式为:H2CO3⇌H2O+CO2↑。
在实验室里,二氧化碳常用稀盐酸与大理石(或石灰石,主要成分都是碳酸钙)反应来制取。反应的化学方程式可以表示如下:CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂CO₃(两种化合物互相交换成分)。
碳酸是二元弱酸,会分步电离,有微腐蚀性。H2CO3⇌HCO3-+H+;HCO3-⇌CO32-+H+。
碳酸酸性极低,其饱和水溶液pH约为5.6,其水溶液显酸性故可以使指示剂变色(可以使石蕊溶液变红色)。
结构简式:HO—CO—OH在CO₂溶于水时形成。
纯的碳酸以C(OH)4存在是个不稳定的晶体,遇水剧烈分解。
碳酸是一种二元酸,其电离分为两步:
H₂CO₃ ⇌ HCO₃- + H+ ; Ka1 = 4.2×10-7 mol/L; pKa1 = 6.38(25 °C)
HCO3-⇌ CO32- + H+ ; Ka2 = 5.61×10-11 mol/L; pKa2 = 10.25 (25 °C)
需要注意的是,以上所述值并不适用于实际估算碳酸的酸性,因为单个碳酸分子的酸性比醋酸和甲酸都要强。实际上,碳酸分子只出现在二氧化碳和水的动态平衡中,其浓度比二氧化碳低得多,故酸度实际上较低。