OH-NO3-Cl-SO4 2-CO3 2-H+H2O(不属于酸碱盐)溶、挥(硝酸)溶、挥(盐酸)溶(硫酸)溶、挥(碳酸)NH4+溶、挥(氨水,氢氧化铵)溶溶溶溶K+溶(苛性钾)溶溶溶溶Na+溶(氢氧化钠)溶溶溶溶Ba 2+溶溶溶不不Ca 2+微(熟石灰)溶溶微不Mg 2+不溶溶溶微Al 3+不溶溶溶-Mn 2+不溶溶溶不Zn 2+不溶溶溶不Fe 2+不溶溶溶不Fe 3+不溶溶溶-Cu 2+不溶溶溶-Ag+-溶不微不
注:“溶”表示易溶于水;“挥”表示易挥发;“微”表示微溶于水;“不”表示不溶于水;“-”表示该物质不稳定或由于水解导致在水溶液中不存在。
口诀一
钾钠铵盐硝酸盐,完全溶解不困难。
氯化亚汞氯化银,硫酸钡和硫酸铅。
四种物质不溶解,生成沉淀记心间。
氢硫酸盐和碱类,碳酸磷酸硅酸盐。
不可溶解占多数,可溶只有钾钠铵。
口诀二
钾钠铵盐硝酸盐,溶入水中都不见。
硫酸钡、氯化银,白色沉淀现象明。
碳酸钾钠铵可溶,碳酸铝铁影无踪。
要问碱类溶多少,钾钠钡钙铵中找。
口诀三
钾钠铵硝全都溶,碳酸磷酸都不溶。
氢氧只溶钙和钡,硫酸只有钡不溶。
氯盐只有银不溶。碳酸镁,硫酸银。
氢氧化钙硫酸钙,以上四个是微溶。
从液相中产生一个可分离的固相的过程,或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程,或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。物质的沉淀和溶解是一个平衡过程,通常用溶度积常数Ksp来判断难溶盐是沉淀还是溶解。
溶度积常数是指在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,组成沉淀的各离子浓度的乘积为一常数。分析化学中经常利用这一关系,借加入同离子而使沉淀溶解度降低,使残留在溶液中的被测组分小到可以忽略的程度。