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    盐的化学性质 盐的制备

    文/李可欣

    盐的化学性质:盐与金属起置换反应,生成另一种金属和另一种盐;盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸;盐与碱反应生成另一种盐和另一种碱;盐与盐反应,生成另外两种盐。盐在化学中,是指一类金属离子或铵根离子(NH₄+)与酸根离子结合的化合物,如硫酸钙、氯化铜、醋酸钠。

    盐的化学性质 盐的制备

    盐的化学性质

    盐的化学性质:盐与金属起置换反应,生成另一种金属和另一种盐;盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸;盐与碱反应生成另一种盐和另一种碱;盐与盐反应,生成另外两种盐。

    盐在化学中,是指一类金属离子或铵根离子(NH₄+)与酸根离子结合的化合物,如硫酸钙、氯化铜、醋酸钠,一般来说盐是复分解反应的生成物,如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水,也有其他的反应可生成盐,例如置换反应等。

    盐分为单盐和合盐,单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐,合盐分为复盐和络盐。其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子,碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子,复盐溶于水时,可生成与原盐相同离子的合盐;络盐溶于水时,可生成与原盐不相同的复杂离子的合盐-络合物。

    通常在标准状况下,不可溶的盐会是固态,但也有例外,例如熔盐及离子液体。可溶盐的溶液及熔盐有导电性,因此可作为电解质。包括细胞的细胞质、血液、尿液及矿泉水中都含有许多不同的盐类。

    盐的制备

    盐可以通过化学反应而制备,包括有:盐基与酸,例如NH3+HCl→NH4Cl金属与酸,例如Mg+H2SO4→MgSO4+H2金属与非金属,例如Ca+Cl2→CaCl2碱与酸性氧化物,例如2NaOH+Cl2O→ 2NaClO+H2O酸与碱性氧化物,例如2HNO3+Na2O→ 2NaNO3+H2O盐也可以由不同的盐溶液混合,其中的离子发生重组,形成溶解度较低的盐(另见:溶解平衡),例如Pb(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) → PbSO4(s) + 2 NaNO3(aq)

    盐的化学性质

    在化学上,盐是由阳离子(正电荷离子)与阴离子(负电荷离子)所组成之中性(不带电荷)离子化合物。和酸发生反应。复分解反应。酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)这里的盐可以是不溶性盐。2HCl+Na2CO3→H2O+CO2↑+2NaCl碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳。和碱发生反应。

    复分解反应。碱(可溶)+盐(可溶)→新碱+新盐2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4和盐发生反应。复分解反应。盐(可溶)+盐(可溶)→两种新盐CuSO4+BaCl2→BaSO4↓+CuCl2和某些金属反应。置换反应盐+金属(某些)→新金属+新盐 反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来。请看金属活动性。Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

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