金属活泼性口诀金属活泼性应用

必背的金属活泼性口诀

金属活泼性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的倾向，属于热力学范畴。利用金属活动性，可以比较金属在水中(而不是其他环境或干态)的还原性强弱与其对应的阳离子的氧化性强弱，预测水中一系列的置换反应的方向。

初中金属活泼性从高到低：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅(氢)、铜汞银铂金。[K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au]

金属活泼性口诀：嫁给那美女，锌铁惜千斤，统共一百斤。

金属活泼性应用

1、排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。（若金属过于活泼，则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应）；

2、理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢；

3、若只考虑氢离子的氧化性，排在氢（H）前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢；

4、排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来；排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。

金属活泼性影响因素

决定金属活动性的函数是金属的标准电极电势(E∅)与跟水反应的标准吉布斯自由能(△G∅)，它们的计算公式及之间的转化公式为：，因此电极电势越负，自由能越大，活动性也越强。

自由能的一个影响因素是焓变(△H)。金属单质在水中形成阳离子时，经历了升华，电离，水合三步，这三步中都有能量变化，决定了总反应焓变，对金属的活动性有很大影响。因此在分析金属活动性成因时，要综合考虑金属的升华能、电离能与水合热。

一般来说，元素周期表内元素从上到下，从右到左有活动性增强趋势，其本质原因是随着金属半径增大，最外层电子数减少，其电离能与升华能均有下降，虽水合热亦有下降，但前两者已足够弥补。但对于一些特殊的例子，如锂，由于其半径极小，水合热足够高，弥补了升华热与电离能偏高的不足，导致它在水中的活动性甚至比铯还要高。