(1)已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%,求30℃时氯化钾的溶解度。
解: S=溶解度 P=质量分数(去了%)
S=100P/(100-P)
=(100×27)/(100-27)=37克
答:30℃时氯化钾的溶解度为37克。
(2)现有5%的硫酸50克,要使其浓度增大到20%,需要加入95%的硫酸多少克?
解:设要加入95%硫酸 X 克。
P%=m质/m液 ×100%
20%=(5% × 50克 + 95%* X)/(50克+ X) ×100%
20%=(2.5克+0.95 X)/(50克+X)×100%
2.5克+0.95X=10克+0.2X
0.95X-0.2X=10克-2.5克
X=10克
(3)100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液,需要加入多少质量的水?
解:设需要稀释后的溶液质量为X。
100克×98%=10%*X
X=980克
M加水=980克-100克=880克
(4)20℃时,食盐的溶解度是36克,计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解: P%=M质/M液×100%
=36克/(100克+36克)×100%
≈26.5%
(5)某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气,计算这种硫酸溶液的质量分数。
解:设硫酸的质量为X。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98 2
X 1克
98:2=X:1克
X=(98 × 1克)/2
=49克
(6)求在氧气充足的情况下12g碳燃烧生成多少克二氧化碳?
解:设生成二氧化碳(或CO2)的质量为x、(千万不能设x克)
点燃
------------------------------C+O2 = CO2 【O2充足】
(代入相对原子质量)----------12````````44
(代入参加反应的物质的质量) 12g````````x
(列方程---------------------12/44=12g/x
(移项【不能少】)------------x=(12g*44)/12
(求出得数)------------------x=44g
注意:在计算过程中必须带单位
答:……。
(7)有4g石灰石样品,现将稀盐酸40g分4次加入,每次充分反映后,经过滤,干燥等操作后称量固体残留物质的质量。(第一次加入10g,剩余固体质量为3.0g,第二次加入10g,剩余固体质量为2.0g,第三次加入10g,剩余固体质量为1.0g,第四次加入10g,剩余固体质量为0.4g)
如果煅烧上述石灰石原料生产出含杂质的生石灰质量为100T,问需要上述石灰石原料质量为多少吨?
设需上述石灰石原料质量为y
CaCO3 CaO+CO2↑
100 56
y×90% (100-y×10%)
100:56=90%y:(100-y×10%)
y=165.6 t
(8)O2、CO、CO2混合气体共18mL,点燃爆炸后恢复到原来温度,体积减少了2mL,再通过苛性钠溶液气体体积又减少了10mL。则原混合气体中O2、CO、CO2的体积比为( )
A、1:5:3 B、5:3:1
C、4:2:3 D、5:1:3
AC
2CO+O2=2CO2
减少的2ml是消耗的氧气量,由此也可计算生成二氧化碳4ml。
最后剩余6ml可能是氧气,也有可能是CO。
1. 用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g,加热制取氧气,待完全反应,冷却后称量,得到11.2g固体物质,计算原混合物中二氧化锰的质量(计算结果保留二位小数)。
1.解:设原混合物中KClO3质量为x,依题意可知完全反应后生成氧气的质量为:
16g-11.2g=4.8g(1分)
MnO2
由 2KClO3=====2KCl+3O2↑ (1分)
△
2.(5分)由硫元素和铜元素组成的一种化合物(硫化物)4.0g,高温条件下在空气中充分煅烧,只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。
(1)要使煅烧后的固体CuO完全溶解,可加入适量稀硫酸。计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克?(要求写出计算所需的化学方程式)
(2)运用所学知识和上述数据进行分析,这种硫化物的化学式为 。
(1)解:设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
80 98
4.0g 10% x
x =49g
答:完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸49g 。
(2)Cu2S
3.侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g,加入130g稀盐酸中,恰好完全反应,得氯化钠溶液150g。
求:(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解;设样品中含Na2CO3的质量为x,生成NaCl的质量为y,依题意知产生CO2的质量为33.2g+130g-150g=13.2g。则:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑=H2O
106 117 44
x y 13.2g
x=31.8g
y=35.1g
原样品中含NaCl 33.2g-31.8g=1.4g
答:该纯碱样品中Na2CO3为31.8g,所得溶液中溶质的质量分数为24.3%。