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    制取氧气的化学方程式 制取氧气需要注意什么

    文/田丹鹤

    一般实验室制造氧气使用的方法是:实验装置1.加热高锰酸钾,化学式为:2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑ 2.用催化剂MnO2并加热氯酸钾,化学式为:2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2↑。

    制取氧气的化学方程式

    制取氧气的化学方程式

    1、高锰酸钾

    2KMnO₄ == K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ (加热)

    高锰酸钾制取氧气,药品:高锰酸钾(暗紫色固体)、与二氧化锰(黑色粉末)。高锰酸钾热分解的方程式存在争议,因其在不同温度条件下的分解产物会有差异。

    2、氯酸钾分解

    2KClO₃ == 2KCl + 3O₂↑ (MnO₂催化加热)

    制取得的氧气中含有少量Cl₂、O₃和微量ClO₂;该反应实际上是放热反应,而不是吸热反应,发生上述1mol反应,放热108kJ

    3、双氧水分解

    2H₂O₂== 2H₂O + O₂↑ (MnO₂催化)

    过氧化氢溶液催化分解(催化剂主要为二氧化锰,三氧化二铁、氧化铜也可)。

    氧气的制取注意事项

    实验先查气密性,受热均匀试管倾:“试管倾”的意思是说,安装大试管时,应使试管略微倾斜,即要使试管口低于试管底,这样可以防止加热时药品所含有的少量水分变成水蒸气,到管口处冷凝成水滴而倒流,致使试管破裂。“受热均匀”的意思是说加热试管时必须使试管均匀受热。

    先撤导管后移灯:意思是说在停止制取氧气时,务必先把导气管从水槽中撤出,然后再移去酒精灯如果先撤去酒精灯,则因试管内温度降低,气压减小,水就会沿导管吸到热的试管里,致使试管因急剧冷却而破裂。

    氧气收集方法

    1、排水法(不易溶于水);

    2、向上排空法(密度比空气大)。

    二、检验、验满

    检验:用带火星的木条伸入集气瓶内,发现木条复燃,说明是氧气;

    验满:用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明已满。

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