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2NaOH+Cl2==NaClO+NaCl+H2O2ΝaΟΗ+Cl2=ΝaClΟ+ΝaCl+Η2Ο其中生成的次氯酸钠(NaClO)易溶于水，为“84”消毒液的有效成分。现向某100 g氢氧化钠溶液中通入一定量氯气，使之与氢氧化钠恰好完全反应，反应后的溶液质量为107.1 g。
初三化学压轴题典型
(2020年孝感)氯气可与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为
2NaOH+Cl2==NaClO+NaCl+H2O2ΝaΟΗ+Cl2=ΝaClΟ+ΝaCl+Η2Ο
其中生成的次氯酸钠(NaClO)易溶于水，为“84”消毒液的有效成分。现向某100 g氢氧化钠溶液中通入一定量氯气，使之与氢氧化钠恰好完全反应，反应后的溶液质量为107.1 g。
(1)参加反应的氯气质量为__g。
(2)反应生成次氯酸钠的质量(请写出计算过程)。
解析通读题目。依据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，因此参加反应的氯气的质量：107.1 g-100 g=7.1 g。根据氯气质量，结合化学方程式可求出生成的次氯酸钠质量为7.45 g。
初三化学经典例题
I．以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下：
（工艺流程）
（1）黄铁矿是_____（填“纯净物”或“混合物”）工业生产过程中将矿石粉碎的目的是_____。
（2）在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是_____。
（3）在实验室模拟制硫酸时用如图装置吸收三氧化硫，除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是_____。
（4）工业上常用石灰乳来吸收尾气中的二氧化硫，请写出反应的化学方程式_____。（提示：生成物有一种是CaSO3）
II．黄铁矿锻烧后的另一种产物是铁的一种氧化物，其中铁氧质量比为7：3，则其化学式为_____。该物质可用来生产氯化铁晶体。氯化铁也是常用的净水剂之一，相比于明矾，其作为净水剂的优点是_____。
III．实验室中常用浓硫酸来配制稀硫酸。实验室用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制500g 20%，需要水_____g．溶解时，应_____，并用玻璃棒不断搅拌。该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_____。请写出稀硫酸的一种用途_____。
IV．某化工厂以黄铁矿为原料产生硫酸。如果该厂生产98%的浓硫酸100t，不考虑其他各生产阶段的物料损失，需要含FeS260%的矿石质量为多少吨？（写出计算过程）________________
【答案】混合物加快反应速率增大反应物的接触面积三氧化硫易溶于水Ca（OH）2+SO2＝CaSO3+H2OFe2O3，补充人体需要的铁元素398将浓硫酸盐烧杯壁慢慢注入水中玻璃棒金属除锈100t