请选择
返回
实验室制氨气的化学方程式为2NH4Cl（固态）+Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+CaCl2+2H2O。氨气在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。
实验室制取氨气的化学方程式
实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：
2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O
Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑
氨气的制备方法
制备氨气的常用方法是通过氮气和氢气的反应。在实验室中，通常采用催化剂存在下的气相合成反应来制取氨气。这种反应需要提供适当的温度和压力条件，并使用合适的催化剂。
通过加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，然后收集氨气。该方法中，氯化铵和熟石灰在加热条件下反应生成氨气，该反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2==△==CaCl2+2NH3↑+2H2O。
氨气的检验方法
1、用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气;
2、用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气;
3、氨气检测仪表可以测量空气中氨气的浓度。
氨气是无色气体，有强烈的刺激气味，在常温下加压即可使其液化，也易被固化成雪状固体。氨气能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。