铁和稀硫酸反应离子方程式:Fe+H2SO4 =====FeSO4 +H2(气体)Fe + 2H+ ==== Fe2+ + H2(气体)。Fe将盐酸中的H黑置换出来。化学方程式:Fe+2HCl=FeCl+H。铁是一种相对活跃的金属,在金属活动序列中排在氢之前。它的化学性质比较活跃,是一种很好的还原剂。
铁能与稀硫酸发生反应。反应类型为置换反应。
铁和稀硫酸反应:Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ +H₂ ↑;现象:反应缓慢,有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色,生成气体能够燃烧,产生淡蓝色火焰。
在这个反应中,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。硫酸亚铁是一种绿色的化合物,而氢气是一种无色、无臭的气体。在反应过程中,铁原子中的电子转移到硫酸中,使铁被氧化成Fe2+离子,而硫酸被还原成SO4 2-离子。产生的氢气会以气泡的形式从反应混合物中释放出来。
需要注意的是,这个反应是在较为温和的条件下进行的,使用的是稀硫酸。如果使用浓硫酸,反应会更加激烈,并产生更多的氢气。在进行任何化学实验时,应该遵循实验室安全规范,并戴上适当的防护设备。