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酸式盐是一类重要的物质，各级各类考试有关酸式盐考查的题目屡见不鲜，而学生对相应的试题得分率并不高，这说明学生对酸式盐的有关知识掌握不能令人满意。酸式盐是学生学习化学的一个难点，为了有利于学生对这一类物质的有关知识系统掌握，使他们在分析问题、解决问题过程中得心应手，本文特对其进行如下归纳总结。
酸式盐的定义
酸式盐是由金属离子（包括铵根离子）、氢离子和酸根离子（除氢氧根离子以外的阴离子）构成的化合物。酸式盐在水中能部分电离出氢离子，因此其水溶液可能呈酸性或碱性，这取决于酸式根给出或接受质子的倾向强弱，如果“给出”强于“接受”，则溶液呈酸性，例如磷酸二氢钠；反之，如果“接受”强于“给出”，则溶液呈碱性，例如碳酸氢钠。
酸式盐的溶解性
酸式盐的溶解性通常遵循以下规律：
水中的溶解性：在相同温度下，不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度通常比正盐大。例如，CaCO3难溶于水，而Ca(HCO3)2则易溶于水。磷酸的钙盐溶解性由大到小为：Ca(H2PO4)2 > CaHPO4 > Ca3(PO4)2。可溶性正盐对应的酸式盐溶解度则比其正盐小，如Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，K2CO3的溶解性大于KHCO3。
溶解度差异的原因：酸式盐比正盐的溶解度大的原因在于酸式盐中的羟基（-OH）可以与水形成氢键，这使得它们比较易于溶解。然而，对于NaHCO3来说，其晶体结构中的-HOCO2与另一个-HOCO2形成双聚物的分子间氢键，导致溶解时需要消耗一定的能量，因此其溶解度相对于Na2CO3来说略微小点。元素主族的影响：一般来说，第一主族元素的酸式盐溶解度小于正盐，而第二主族元素的酸式盐溶解度大于正盐。
酸式盐的性质
酸式盐是一类特殊的盐，它们在电离时除了生成金属离子和酸根离子外，还能部分电离出氢离子（H⁺）。这类盐通常是由多元弱酸与碱不完全中和反应生成的，因此它们在组成上含有氢元素。酸式盐的性质取决于其组成和结构，以下是一些关于酸式盐的性质：
水中的溶解性。酸式盐的溶解度通常比相应的正盐大。例如，碳酸钙（CaCO₃）难溶于水，而其对应的酸式盐（如Ca（HCO₃）₂）则易溶于水。热稳定性。酸式盐的热稳定性一般不如正盐。多元弱酸形成的酸式盐在受热时容易分解，而多元强酸形成的酸式盐则相对稳定。
电离及溶液的酸碱性。酸式盐在水中溶解后，其溶液的酸碱性取决于酸式阴离子的电离程度和水解程度。如果电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；反之，则呈碱性。因此，酸式盐溶液不一定都呈酸性，大多数酸式盐水溶液呈碱性，只有少数如HSO4⁻、H2PO4⁻、HSO3⁻等盐的水溶液呈酸性。