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离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物叫离子化合物。共价化合物：不同元素的原子间以共用电子对形成分子的化合物 叫共价化合物。共价化合物的分子彼此间引力较小所以在常温常压下往往易于扩散，形成气体，而离子化合物都是由许多带不同电荷的离子以静电引力彼此吸引着、引力较大，所以在常温常压下往往形成固体。
共价化合物和离子化合物的区别
形成过程不同：共价化合物是通过共用电子对形式结合，主要由非金属与非金属元素化合形成，如H2O、CH4等；离子化合物是由金属与非金属元素化合形成，如NaCl、MgO等。
晶体结构不同：共价化合物中的原子以分子形式存在，分子间引力较小，在常温常压下往往易于扩散，形成气体；离子化合物由许多带不同电荷的离子以静电引力彼此吸引，引力较大，在常温常压下往往形成固体。
熔沸点不同：共价化合物多数共价化合物在固态时，熔点、沸点较低；离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。
导电性不同：共价化合物不都是电解质，若为电解质的在熔融状态下不可导电；离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电。
共价化合物和离子化合物的判断方法
判断共价化合物和离子化合物的方法主要包括以下几点：化合物的构成元素。离子化合物通常包含至少一个金属元素和一个非金属元素，例如氯化钠(NaCl)或氧化镁(MgO)。共价化合物则通常由两个或多个非金属元素组成，如水(H2O)或甲烷(CH4)。
化学键类型。离子化合物中的原子通过离子键结合，这些键通常形成规则的晶体结构。共价化合物中的原子通过共价键结合，这些键不形成晶体结构。
物理性质。离子化合物通常具有较高的熔点和沸点，并且在水中易溶解形成电解质溶液。共价化合物一般具有较低的熔点和沸点，通常不易溶于水，也不会形成电解质溶液。
导电性。离子化合物在熔融状态或水溶液中能导电。相比之下，共价化合物通常不具有导电性。
化学反应性。离子化合物通常更容易参与化学反应。共价化合物则相对不易参与化学反应。综上所述，通过考虑化合物的构成元素、化学键类型、物理性质、导电性以及化学反应性，可以有效地判断一个化合物是共价化合物还是离子化合物。
共价化合物和离子化合物的熔沸点
共价化合物和离子化合物的熔沸点存在差异，这主要与它们内部的作用力有关。离子化合物通常形成离子晶体，其熔沸点较高。这是因为离子键比共价键的强度大，离子晶体中的离子通过强电性吸引力紧密结合，因此熔沸点较高。例如，氯化钠（NaCl）的熔点为801℃。
相比之下，共价化合物如果是分子型晶体，如二氧化碳或氧气，它们的熔沸点通常较低，因为分子型晶体通过分子间作用力结合，这些作用力相对较弱。然而，也存在例外，如金刚石，它是一种原子型晶体的共价化合物，其熔点非常高，达到1723℃。
总结来说，离子化合物的熔沸点普遍较高，而共价化合物的熔沸点则因晶体的类型而异，分子型晶体较低，原子型晶体可能很高。这种差异主要归因于两种化合物内部作用力的不同。