实验室制取二氧化碳的化学方程式反应条件

考点1:反应原理

实验室制取二氧化碳通常使用大理石(或石灰石)和稀盐酸，反应的化学方程式为

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.注意事项：确定实验室制取气体的反应原理要考虑该反应是否易于操作、原料是否易得、生成的气体是否易于收集、反应条件是否易于达到等因素.

考点2:二氧化碳实验装置与注意事项

1.实验装置：如图1所示为实验室制取二氧化碳的常用装置.

图1中，A、B为实验室制取CO2的发生装置，C为收集装置.A装置简单，但不能随时添加液体药品.B装置是实验室制取CO2常用的简易装置，可随时添加液体药品.

2.注意事项：(以用B装置制取CO2为例)(1)长颈漏斗末端要没入液面以下，防止生成的气体沿长颈漏斗逸出.(若用分液漏斗代替长颈漏斗，则不需没入液面以下)(2)组装好装置，加入药品前要检查装置的气密性，防止因装置漏气而收集不到二氧化碳气体.

(4)用向上排空气法收集CO2时，导管应伸入集气瓶接近底部的位置，伸入太短不利于排出瓶内空气，使收集的气体不纯.

(5)检验：常用澄清石灰水检验CO2气体.注意：一般不用燃着的木条检验，因为能使燃着的木条熄灭的气体除CO2外，还有N2等.

(6)验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已满，否则未满.

实验室制取二氧化碳的方法

1.制备二氧化碳的注意事项:制备二氧化碳时不能用稀硫酸与大理石(或石灰石)反应，因为它会反应:CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑。生成的CaSO4微溶于水，在溶液中沉淀后包裹在大理石(或石灰水)外面，阻碍了进一步反应。

2.一般不用浓盐酸制备CO2，浓盐酸挥发HCl气体使收集的CO2不纯；其他能与稀盐酸反应生成CO2的物质有Na2CO3、K2CO3等。

3.制备二氧化碳的装置:根据稀盐酸为液体，石灰石为块状固体，反应在常温下进行等情况。，将燃烧的木条放在向上的集气筒口处，木条熄灭表示集气已满。

4.二氧化碳通常由有机化合物燃烧、细胞呼吸、微生物发酵等产生。植物在阳光的照射下吸收二氧化碳，并在叶绿体中进行光合作用，产生碳水化合物和氧气，供其他生物呼吸使用。这种循环被称为碳循环。

实验室制取二氧化碳现象

实验现象是白色固体减少，生成一种能使澄清石灰水变混浊的气体，实验室常用大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方法制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。一般实验室制得的二氧化碳气体（应该说是制得的所有气体）都会马上用掉的，不会放置太久的！若要放置一段时间，只要在将集气瓶上方的玻璃瓶上加点水，并盖上就性了！这样也许能保存10多个小时，太久就不纯了！有条件的话，放在专业的密封储气罐中是最好的！

实验室制取二氧化碳的化学方程式反应条件