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    复分解反应的条件 是吸热还是放热

    文/宋艳平

    简单来说,只要满足产生沉淀、气体、弱电解质。就可以发生复分解反应。弱电解质包括弱酸弱碱水。例如Hcl+NaClO = NaCl + HClO,虽然没有沉淀,气体,水,但是有弱酸次氯酸生成,也可以发生。根据复分解反应趋于完成的条件,复分解反应

    复分解反应的条件 是吸热还是放热

    复分解反应的条件

    在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的,而酸、碱、盐都是电解质,在溶液中都能电离出离子。因此,复分解反应的实质,实际上是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话,那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果用离子方程式来表示发生的复分解反应,就更能反映出它的实质。例如酸和碱发生的中和反应,其实质就是H和OH结合生成了难电离的水,而使溶液中H和OH的浓度迅速减小,反应便瞬时完成了。

    复分解反应是吸热还是放热

    复分解反应既有放热反应也有吸热反应。复分解反应的原理是电子减少,电导率下降,即能量下降。根据物理学能量守恒,下降的能量转化为热能,所以放热。但是,部分复分解反应也存在吸热现象,例如铵盐的反应多数都是吸热,以及有铵盐存在的复分解反应也是吸热的,部分硝酸盐发生复分解反应也是吸热的。因此,无法一概而论复分解反应是吸热还是放热,需要根据具体的反应物和条件来判断。

    复分解反应有明显现象吗

    不一定,复分解反应不一定有明显现象。复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物,其特征是元素化合价不变,但生成物是否有明显现象取决于具体的反应物和反应过程,例如,氢氧化钠与稀盐酸反应时,无明显变化,而氢氧化钙与碳酸钠溶液反应则生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,这种现象就是明显的。

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