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初三上学期化学知识点：1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
初三上学期化学知识点
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4为紫黑色。
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷;注：硫磺：淡黄色。
4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)。
5、具有刺激性气体的气体：NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色);无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)、空气、稀有气体注：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝 酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特别气体的液体。
6、有毒的：气体：CO。
中考化学主要考哪些知识点
(一)、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
中考化学知识点最全归纳
1.碱的溶解性：
NH3·H2O、ⅠA族氢氧化物、ⅡA族的Ba(OH)2，都溶于水。
ⅡA族的Ca(OH)2微溶于水。其余氢氧化物大多难溶于水。
2.酸的溶解性：
H2SiO3不溶于水。其余的酸大多溶于水。
3.酸性氧化物及碱性氧化物的溶解性：
对于能与水反应生成相应的可溶性酸或碱的氧化物（见上面的1与2），可以认为是可溶的。
对于不能与水反应的物质（如SiO2），或反应产物不溶于水的（如MgO），应该将其视作为“不溶”。
也就是说，氧化物的溶解性一般要由其相应的碱与酸的溶解性来决定。
4.ⅠA族阳离子的盐，及NH4+盐、NO3-盐、CH3COO-盐，多溶于水。
5.大多数Cl-盐溶于水。但AgCl、Hg2Cl2不溶于水。PbCl2、HgCl2微溶于水。
6.大多数SO42-盐溶于水。但BaSO4、PbSO4不溶于水。CaSO4、Ag2SO4微溶于水。
7.ⅠA族阳离子及NH4+离子的碳酸盐、磷酸盐都溶于水。
其余离子的碳酸盐、磷酸盐都难溶于水。而ⅡA族的HCO3-、H2PO4-盐是可溶于水的。
8.ⅠA族阳离子及NH4+离子的硫化物溶于水。
其余过渡金属的硫化物多难溶。
9.除AgNO3可溶，Ag2SO4微溶外，其余Ag+盐多难溶。