请选择
返回
硝酸是强腐蚀性、易挥发性酸。硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。
浓硝酸有挥发性吗
浓消酸易挥发易分解,所以它一般存放在棕色玻璃瓶中,且呈红棕色,是分解产生的二氧化氮,打开瓶塞,瓶口有白雾,是挥发的消算与空气中的水蒸气结和产生的.
浓硝酸的性质
1、浓硝酸是强酸，具有酸的通性；
2、浓硝酸有强的氧化性，浓硝酸的浓度越大，氧化性越强；
3、浓硝酸属于挥发性酸，浓硝酸的浓度越大，挥发性越强；
4、浓硝酸不太稳定，光照或受热时会分解；
5、浓硝酸有强烈的腐蚀性，腐蚀肌肤和橡胶等。
硝酸的应用
1、作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料，硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药。
2、由于硝酸同时具有氧化性和酸性，硝酸也被用来精炼金属：即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀。还可供制氮肥、王水、硝酸盐、硝化甘油、硝化纤维素、硝基苯、苦味酸等。
3、将甘油放和浓硝酸、浓硫酸中，会生成硝化甘油。这是一种无色或黄色的透明油状液体，是一种很不稳定的物质，受到撞击会发生分解，产生高温，同时生成大量气体。气体体积骤然膨胀，产生猛烈爆炸。所以硝化甘油是一种烈性炸药。
4、有机合成原料，浓硝酸可将苯、蒽、萘和其他芳香族化合物硝化制取有机原料。
硝酸的化学反应方程式
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
浓硝酸的部分反应式
1、浓硝酸与绝大部分金属反应且不产生氢气
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2、浓硝酸与非金属反应
C+4HNO3(浓)=△=2H2O+CO2↑+4NO2↑
S+6HNO3(浓)=△=2H2O+H2SO4+6NO2↑
P+5HNO3(浓)=△=H2O+H3PO4+5NO2↑
浓硝酸对人体的危害
1、硝酸液及硝酸蒸气对皮肤和粘膜有强刺激和腐蚀作用。浓硝酸烟雾可释放出五氧化二氮（硝酐），遇水蒸气形成酸雾，可迅速分解而形成二氧化氮。浓硝酸加热时产生硝酸蒸气，也可分解产生二氧化氮，吸入后可引起急性氮氧化物中毒。
2、人在低于12ppm（30mg/m3）左右时未见明显的损害。吸入可引起肺炎。据国外3例吸入硝酸烟雾的报道，吸入后短时间内无法呼吸道症状，4～6小时后出现进行性呼吸困难。
3、入院后均有发绀及口、鼻流出泡沫液体。给机械通气及100%氧气吸入，在24小时内死亡。
4、吸入硝酸烟雾可引起腐蚀性口腔炎和胃肠炎，可出现休克或肾功能衰竭等。