硫酸是纯净物还是混合物 硫酸的性质

硫酸是纯净物。稀硫酸、浓硫酸或硫酸溶液就是混合物。纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84g/cm³,沸点337℃，能与水以任意比例互溶。

硫酸是纯净物还是混合物

化学意义上，硫酸（H2SO4）是纯净物

但是通常所说的硫酸是指的硫酸溶液，比如稀硫酸、浓硫酸，还有发烟硫酸等则是混合物

由于硫酸会与水发生共沸，所以通常条件下的硫酸都是混合物

但是也不是完全不能得到纯的硫酸，比如让SO3与水定量反应

硫酸的性质

1，物理性质

浓硫酸是一种无色、无味、粘稠的油状液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。

2，化学性质

稀硫酸具有酸的通性（与酸碱指示剂作用，与活泼金属，金属氧化物，碱及某些盐反应）

浓硫酸的特性：

（1）吸水性

实验：在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸

现象： 固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。

结论：浓硫酸具有吸水性，浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体的结晶水，故

常用做干燥剂。

（2）脱水性

实验：把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上

现象：滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。

结论：浓硫酸具有脱水性，浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去，留下黑色的炭（有机物被碳化）

吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合吸收现成的水； 脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去反应生成水，所以浓硫酸具有强烈的腐蚀性。

（3）氧化性

实验：在试管中放入一块铜片，加热。用湿润的品红试纸检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。

现象：加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。

结论：浓硫酸具有强氧化性，与金属的反应：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用。

Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2＋2H2O（反应条件为加热）

该反应中浓硫酸体现了氧化性和酸性。

注意：常温下，铁、铝在浓硫酸中会在表面形成致密的氧化物保护膜（钝化），阻碍反应的进一步进行。因此，可用铁、铝制容器装盛冷的浓硫酸。

稀硫酸化学反应方程式

（1）指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。

（2）与金属反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；

2Al + 3H2SO4==Al2(SO4)3 + 3H2↑

（3）与碱的反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

（4）与碱性氧化物反应：CuO +H2SO4== CuSO4 +H2O

（5）与某些盐的反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

硫酸的用途

1、巩固国防

某些国家硫酸工业的发展，曾经是和军用炸药的生产紧密连结在一起的。无论军用炸药（发射药、爆炸药）或工业炸药，大都是以硝基化物或硝酸酯为其主要成分。主要的有硝化棉、三硝基甲苯(TNT)、硝化甘油、苦味酸等。虽然这些化合物的制备是依靠硝酸，但同时必须使用浓硫酸或发烟硫酸。

2、原子能工业及火箭技术

原子反应堆用的核燃料的生产，反应堆用的钛、铝等合金材料的制备，以及用于制造火箭、超声速喷气飞机和人造卫星的材料的钛合金，都和硫酸有直接或间接的关系。从硼砂制备硼烷的过程需要多量硫酸。

硼烷的衍生物是最重要的一种高能燃料。硼烷又用做制备硼氢化铀用来分离铀235的一种原料。由此可见，硫酸与国防工业和尖端科学技术都有着密切的关系。

3、土壤改良

在农业生产中，越来越多地采用硫酸改良高pH值的石灰质土壤。过去20年来，尿素-硫酸肥料的产量大幅度提高并在美国西部诸州的土壤中广泛施用。将硫酸注入牛奶场湖泊，改变湖水pH值，可解决圈养牲畜过程产生的若干空气和水质问题，将硫酸施入农用土壤和水中，其主要作用是溶解钙、镁的碳酸盐和碳酸氢盐。

这些钙、镁盐然后取代可交换的钠盐，钠盐随后用水浸洗除去。当碳酸盐和碳酸氢盐被分解后，硫酸与更惰性的物质反应，释放出磷、铁等植物养分。简单地降低土壤的pH值可引起许多元素溶解度的变化，提高它们对植物的效力。在高pH值的石灰质土壤上施用硫酸，可使植物更加健壮，收成增加。