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氢氧化镁与盐酸反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。语言表达是：氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，是中和反应。
氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
氢氧化镁的性质
无色六方柱晶体，密度2.36,不溶于水。在350℃分解而成氧化镁。是中强碱,水溶液呈碱性。2.36g/cm3。溶于稀酸和铵盐溶液，几乎不溶于水和醇。在水中的溶解度（18℃）为0.0009g/100g。易吸收空气中的二氧化碳。
在碱性溶液中加热到200℃以上时变成六方晶体系结晶。在350℃分解而成氧化镁和水。高于500℃时失去水转变为氧化镁。粒径1.5-2μm，目数10000,白度≥95。
盐酸的性质
1.盐酸的物理性质
纯净的盐酸是无色、透明的液体,工业盐酸因含杂质而带黄色.盐酸有酸味,能损坏衣物,灼伤皮肤,蒸气对眼睛有伤害.
2.盐酸的化学性质
(1)使石蕊试液变色
(2)跟某些金属反应,放出氢气
盐酸与镁、铁发生置换反应,分别生成氢气、氯化镁和氯化亚铁.
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
(3)跟金属氧化物反应,生成氯化物和水
铁锈的主要成分是铁的氧化物和氢氧化物（氧化物的主要成分是Fe2O3）,呈暗红色.生锈的铁钉在盐酸中浸泡,铁锈就与盐酸起反应,生成可溶性的氯化铁,溶液呈黄色.工业盐酸呈黄色就是由于含有杂质氯化铁.
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
盐酸是重要的化工产品,大量用来给金属除锈,制造氯化物、药物,食品工业上用于制造化学酱油、味精、葡萄糖等.人的胃里含有少量的盐酸,可以帮助消化,抑制和杀死细菌.
稀盐酸腐蚀性不大,但还是要注意,也有被稀盐酸烧伤的事件
氢氧化镁的用途
氢氧化镁可用作阻燃剂、抗酸剂、胃酸中和剂以及塑料、橡胶等工业生产中的填充剂。
氢氧化镁是一种碱性物质，具有一定的抑菌作用。同时其能与多种无机物形成不溶性化合物，从而起到阻燃的作用；此外，氢氧化镁还能够促进胃液分泌，增强消化功能。使用氢氧化镁后，如果出现腹泻、恶心、呕吐等不适症状，可能是由于药物剂量过大引起的副作用。
盐酸的用途
1.生活用途：盐酸为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。生活用途中又可分为生物用途和日常用途。
生物用途：盐酸是胃液的一种成分，能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。
此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。日常用途：利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。
2.工业用途：盐酸是一种无机强酸溶液，在工业加工中有着广泛的应用，例如金属的精炼。盐酸往往能够决定产品的质量。具体工业用途有分析化学、酸洗钢材、控制pH及中和碱液、用于焰色反应及其他小规模的用途如皮革加工、食盐生产等。