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浓硫酸需要阴凉处密封保存，比较容易吸水，不密闭会造成浓度下降。基本上还是很稳定的，不用避光，也不用担心会爆炸，但是一定要和遇酸有反应的东西分开放。
浓硫酸需要密封保存吗
需要。浓硫酸为无色油状腐蚀性液体，有强烈的吸湿性。密度1.8g/cm³，熔点10.4℃，沸点338℃。用于制造硫酸铵、磷酸、硫酸铝合成药物、合成染料、合成洗涤剂合金属酸洗剂。因为浓硫酸具有吸水性，如果不密封的话，它就会吸收空气中的水蒸气变成稀硫酸。
浓硫酸用途
1. 化学纤维生产：硫酸、硫酸锌和硫酸钠的混合液被用于作为粘胶抽丝的凝固浴。
2. 作物追肥：硫酸铵是最适宜用作作物追肥的硫酸盐。需要根据不同土壤类型确定追肥用量，对保水保肥性能差的土壤应分次追施，每次用量不宜过多；对保水保肥性能好的土壤，每次用量可适当多些。硫酸还可以改良高pH值的石灰质土壤。
3. 石油产品生产：在工业汽油、润滑油等石油产品的生产过程中，需要使用浓硫酸精炼，以除去其中的含硫化合物和不饱和碳氢化合物。
4. 渠道清洁：硫酸可以溶解淤塞在渠道里的油污及食物残渣等。但由于浓硫酸会与水发生高放热反应，因此建议在使用前尽量保持渠道干爽，并慢慢倒入有关化学用品，另需佩戴手套。
5. 染料工业：硫酸用于制造染料中间体，并与钛铁矿反应制重要的白色颜料二氧化钛。
6. 原子反应堆和火箭制造：硫酸还用于生产硫酸盐和其他无机盐、无机酸、有机酸以及醇类。此外，硫酸还用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。
浓硫酸性质
一、氧化性
浓硫酸具有强烈的氧化性，它能够与许多物质发生氧化还原反应。例如，当浓硫酸与铜加热反应时，会产生硫酸铜和二氧化硫气体，反应方程式如下：
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
在这个反应中，铜被氧化成了铜离子，而浓硫酸中的硫元素被还原成了二氧化硫。
二、脱水性
浓硫酸的另一个重要性质是脱水性。当浓硫酸与有机物反应时，它会将有机物中的氢和氧元素以原子个数比2:1的比例脱去，留下碳元素。例如，当浓硫酸与蔗糖反应时，会产生黑色物质和二氧化硫和水气体，反应方程式如下：
C12H22O11 + 12H2SO4(浓) = 12C + 22H2O + 11SO2
在这个反应中，蔗糖中的氢和氧元素被浓硫酸以原子个数比2:1的比例脱去，留下了碳元素，有机物被碳化。
三、酸性和腐蚀性
浓硫酸是一种强酸，具有很强的腐蚀性。它能够与许多物质发生酸碱反应，生成盐和水。由于浓硫酸具有强烈的氧化性和脱水性，因此在与人体接触时会导致严重的烧伤和腐蚀。因此，在使用浓硫酸时需要特别小心，并采取相应的防护措施。
四、不挥发性
浓硫酸是一种不挥发的酸，因为它的沸点高，与其他酸不同，它不会在常温下挥发成气体。因此，浓硫酸可以在常温下保存而不会失去其成分。这也是浓硫酸的一个重要性质。当然浓硫酸还具有吸水性，是一种酸性干燥剂。
综上所述，浓硫酸是一种具有强烈氧化性、脱水性、酸性和腐蚀性的强酸。在使用浓硫酸时需要特别小心，并采取相应的防护措施。同时，由于浓硫酸的特殊性质，它在化学反应中具有广泛的应用价值。
浓硫酸、稀硫酸鉴别方法
稀释法
将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。（切不可将水注入浓硫酸，这样会液滴四溅。解释：水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水沸腾，造成硫酸液滴飞溅，非常危险）稀释时放出大量热的是浓硫酸
铁铝法
分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”，但是如果在硫酸溶液中加入少量氯离子则会催化氧化膜的分解，一种说法是氯离子与氧化膜形成络合物，还有一种说法是认为氯离子半径小于氧化物分子间间隔，氯离子能进入氧化膜内部，继续参与反应。
铜碳法
分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，能够产生刺激性气体的是浓硫酸。刺激性气体为二氧化硫。
胆矾法
分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。这个变化既是物理变化又是化学变化。