氧化物的通性 氧化物有哪些

氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，氧化物的通性是指氧化物的酸碱性和氧化物的热稳定性。

酸性氧化物通性

1、和碱反应生成盐（和水）

2、和碱性氧化物反应生成盐（和水）

SiO2,N2O5,也是酸性氧化物,但二氧化硅不溶于水,不能与水直接化合生成硅酸。判定酸性氧化物最重要依据是化学反应前后各元素化合价保持不变。

碱性氧化物通性

1、和酸反应生成盐（和水）

2、和酸性氧化物反应生成盐（和水）

碱金属和钙、锶、钡的氧化物能跟水反应,生成相应的氢氧化物.其他碱性氧化物不能跟水反应。

氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物，氧化物属于化合物，其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物。

氧化物的酸碱性

(1)酸性氧化物。溶于水呈酸性溶液或同碱发生的氧化物是酸性氧化物。(大多数非金属共价型氧化物和某些电正性较弱的高氧化态金属的氧化物都是酸性的。)

例如：Sb2O5+2NaOH+5H2O→2Na[Sb(OH)6]

(2)碱性氧化物。溶于水呈碱性溶液或同酸发生的氧化物是碱性氧化物。(大多数电正性元素的氧化物是碱性的。)

例如：Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O

(3)两性氧化物。同强酸作用呈碱性，又同强碱作用呈酸性的氧化物是两性氧化物。(靠近长周期表中非金属区的一些金属元素的氧化物易显两性。)

例如：ZnO+2NaOH+H2O→Na2[Zn(OH)4]

(4)中性氧化物。既不与酸反应也不与碱反应的氧化物叫做中性氧化物。例如CO和N2O。

酸性氧化物的热稳定性

大部分氧化物具有很高的热稳定性，尤其是IIA和IVB族元素的氧化物：Li2O、Na2O、B2O3、Al2O3、SiO2等，对热不稳定的氧化物较少，例如卤素的氧化物、N2O5、Ag2O、HgO等。短周期元素氧化物的稳定性从左至右递减，唯碱金属元素氧化物的稳定性较碱土金属为差，在同一族里，尤其是副族元素，从上向下热稳定性增强。

氧化物有哪些

广义上的氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，如二氧化碳（CO₂）、氧化钙（CaO）、一氧化碳（CO）、氧化铜（CuO）等都是氧化物。

金属氧化物如氧化铁Fe2O3,氧化铜CuO,四氧化三铁Fe3O4,氧化亚铁FeO,氧化镁MgO,氧化铝Al2O3,二氧化锰MnO2,氧化钙CaO,氧化钠Na2O,氧化钾K2O；

非金属氧化物如一氧化碳CO,二氧化碳CO2,水H2O,过氧化氢H2O2,二氧化硫SO2,三氧化硫SO3,二氧化氮NO2。

氧化物（Oxide）属于化合物（当然也一定是纯净物）。其组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则称为金属氧化物；若另一种不为金属元素，则称之为非金属氧化物。

但氧与电负性更大的氟结合形成的化合物则一般称为氟化物而不是氧化物。