燃烧反应一定是放热反应吗

燃烧反应一定是放热反应。燃烧是可燃物跟助燃物（氧化剂）发生的一种剧烈的、发光的、发热的化学反应。通常伴有火焰、发光和（或）发烟的现象。燃烧的充分条件包括一定浓度的可燃物，一定的含氧量，一定的着火能量，三者的相互作用。

燃烧反应一定是放热反应

燃烧反应是一种化学反应，通常指的是物质与氧气发生的剧烈发光、发热的氧化反应。在这个过程中，反应物中的化学键断裂需要吸收能量，而生成物中的化学键形成会释放能量。由于燃烧反应中通常涉及的是高能量的化学键，如碳-氢键和氧-氢键，这些键的断裂和形成过程中能量的变化非常大，因此燃烧反应通常都是放热的。

从化学动力学的角度来看，燃烧反应之所以能够自发进行，是因为其放出的热量足以补偿反应过程中所需的活化能量。这意味着，即使在没有外部能量输入的情况下，燃烧反应也能通过吸收环境中的热能来克服反应能垒，从而自发进行并放出热量。

燃烧反应的方程式

⒈ 镁条在空气中燃烧：

2Mg+O2=(点燃)2MgO

剧烈燃烧，发出耀眼强光，放热，生成白色物质。

⒉ 木炭在氧气中燃烧：

C+O2=(点燃)CO2

剧烈燃烧，发出白光，放出热量。

⒊ 硫在氧气中燃烧：

S+O2=(点燃)SO2

剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体生成。

⒋ 硫在空气中燃烧：

S+O2=(点燃)SO2

剧烈燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体生成。

⒌ 磷在氧气中燃烧：

4P+5O2=(点燃)2P2O5

剧烈燃烧、放热、产生大量白烟。

⒍ 钠在空气中燃烧：

2Na+O2=Na2O2

迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成淡黄色物质。

⒎ 铁丝在氧气中燃烧：

3Fe+2O2=(点燃)Fe3O4

剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

⒏ 铜丝在空气中燃烧：

2Cu+O2=(点燃)2CuO

发出绿色火焰，红色金属变为黑色固体。

⒐ 铝丝在氧气中燃烧：

4Al+3O2=(点燃)2Al2O3

剧烈燃烧，产生耀眼的白光，放出热量，银白金属变为白色固体。

⒑ 将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中：

2Mg+CO2=(点燃)2MgO+C

剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

⒒ 氢气在空气中燃烧：

2H2+O2=(点燃)2H2O

火焰呈淡蓝色、放热、用干冷烧杯罩在火焰上，烧杯内壁有液滴生成。

⒓ 氢气在氯气中燃烧：

H2+Cl2=(点燃)2HCl

发出苍白色火焰，放热，瓶口有白雾。

⒔ 强光照射氢气、氯气的混合气体：

H2+Cl2=(光照)2HCl

迅速反应发生爆炸，有白雾产生。

⒕ 红磷在氯气中燃烧：

2P＋3Cl2=(点燃)２PCl3

PCl3＋Cl2=(点燃)PCl5

燃烧放热，有白色的烟雾产生。

⒖ 钠在氯气中燃烧：

2Na+Cl2=(点燃)2NaCl,

剧烈燃烧，放热，发出黄色火焰，生成白色固体。

⒗ 细铁丝在氯气中燃烧：

2Fe+3Cl2=(点燃)2FeCl3

剧烈燃烧，反应放热，火星四溅，产生大量棕褐色的烟

⒘ 细铜丝在氯气中燃烧：

Cu+Cl2=(点燃)CuCl2

剧烈燃烧，火星四溅，生成棕黄色的烟。

⒙ 铁粉与硫粉混合后加热到红热：

Fe+S=(Δ)FeS

反应剧烈进行，放出大量热，生成黑色固体物质。

⒚ 细铜丝在硫蒸气中燃烧：

2Cu+S=(点燃)Cu2S

细铜丝发红后生成黑色物质。

⒛ 硫化氢气体不完全燃烧(火焰上罩蒸发皿)：

2H2S+O2=(点燃)S+2H2O

火焰呈淡蓝色，蒸发皿底部有黄色的粉末。

21.硫化氢气体完全燃烧(火焰上罩干冷烧杯)：

2H2S+3O2=(点燃)2SO2+2H2O

火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体，烧杯内壁有液滴生成。

22．一氧化碳在空气中燃烧：

2CO+O2=(点燃)2CO2

发出蓝色的火焰，放出热量。

23.在空气中点燃甲烷：

CH4+2O2=(点燃)2H2O+CO2

火焰呈淡蓝色，放出热量。

24.在空气中点燃乙烯：

2C2H4+6O2=(点燃)4H2O+4CO2

火焰明亮，伴有黑烟产生，放出热量。

25.在空气中点燃乙炔：

2C2H2+5O2=(点燃)2H2O+4CO2

火焰明亮，伴有浓烈的黑烟产生，放出热量。

26.苯在空气中燃烧：

2C6H6+15O2=(点燃)2CO2+6H2O

火焰明亮，并带有黑烟。

27.乙醇在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2=(点燃)2CO2+3H2

放热反应

放热反应是指在反应过程中释放热量的化学反应。这种反应通常不需要外部能量，会释放出多余的能量。放热反应的例子也有很多，例如：

1. 燃烧反应：如木材燃烧，会产生热量并释放出二氧化碳和水蒸气。

2. 中和反应：如盐酸与氢氧化钠的反应，会产生热量并生成水。

3.金属与酸或盐溶液的反应。

4.大多数化合反应。

在这些例子中，可以观察到放热反应在释放热量后，物质的内部能量会降低。这种转化不需要消耗外部能量，因此在反应过程中表现为释放热量。