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盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，工业用途广泛。盐酸为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。
盐酸是强酸吗
盐酸是强酸。它是由氯化氢（HCl）气体溶解在水中形成的。盐酸具有强烈的刺鼻气味，是一种无色透明的液体，具有较高的腐蚀性。浓盐酸具有较强的挥发性，当容器打开时，氯化氢气体挥发并与空气中的水蒸气结合，产生盐酸小液滴，形成酸雾。盐酸的这些特性使其在工业上有广泛的应用，同时也是人体胃液的主要成分之一，有助于食物消化和抵御微生物感染。
强酸的定义是由丹麦化学家J.N.Bro ted和英国化学家T.M.Lowry提出的，指的是那些在水中能完全电离的酸，如盐酸、硫酸、硝酸等。这些强酸都具有强烈的刺激性和腐蚀性，对人体接触会造成严重烧伤，处理时应使用清水或苏打水进行冲洗。
盐酸的性质
物理性质
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。
盐酸在一定压力下能形成共沸溶液（也称恒沸溶液），不同压力下的盐酸共沸溶液对应氯化氢的浓度不同。下图为一个大气压下，不同浓度盐酸的沸点（下方的线），上方的线分别表示相应温度下，液体及与液体处于平衡状态的蒸气的组分。在该大气压力下，当氯化氢的质量分数达到20.24%时，对应最高沸点108.6℃。
化学性质
高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。
盐酸是一种一元强酸溶液，一元酸只有一个酸离解常数，符号为Ka，它能够度量水溶液中酸的强度。对于氯化氢等强酸而言，Ka很大，只能通过理论计算来求得。向盐酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）时pH基本不变，这是因为Cl-是盐酸的共轭碱，强度极弱。所以在计算时，若不考虑极稀的溶液，可以假设氢离子的物质的量浓度与原氯化氢浓度相同。如此做即使精确到四位有效数字都不会有误差。
盐酸的用途
生物用途
人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食物中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。
日常用途
利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。
分析化学
在分析化学中，用酸来测定碱的浓度时，一般都用盐酸来滴定。用强酸溶液滴定可使终点更明显，从而得到的结果更精确。在1标准大气压下，20.2%的盐酸可组成恒沸溶液，常用作一定气压下定量分析中的基准物。其恒沸时的浓度会随着气压的改变而改变。
盐酸常用于溶解固体样品以便进一步分析，包括溶解部分金属与碳酸钙或氧化铜等生成易溶的物质来方便分析。