过氧化氢化学方程式是什么 性质有哪些

过氧化氢的化学式：H2O2；过氧化氢分解制取氧气的化学反应方程式：2H2O2==MnO2==2H2O+O2(气体)。过氧化氢是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水。为无色透明液体。

过氧化氢制取氧气

实验药品：3%过氧化氢溶液、小木条、二氧化锰固体。

实验步骤

1、在试管中加入少量过氧化氢溶液，把带火星的小木条放在试管口，观察现象（无明显现象）。

2、在试管中加入少量二氧化锰，观察现象（出现大量气泡，木条复燃）。

3、当停止生成气泡时，继续加入过氧化氢溶液，观察现象（出现大量气泡，木条复燃）。

4、化学方程式：2H2O2=2H2O+O2↑。

过氧化氢性质

过氧化氢物理性质

过氧化氢为蓝色黏稠状液体，溶于水、醇、乙醚，不溶于苯、石油醚，水溶液为无色透明液体。

熔点-0.43 °C，沸点150.2 °C，纯的过氧化氢其分子构型会改变，所以熔沸点也会发生变化。凝固点时固体密度为1.71g/cm³，密度随温度升高而减小。它的缔合程度比H2O大，所以它的介电常数和沸点比水高。

过氧化氢化学性质

1、氧化性

过氧化氢具有很强的氧化性，是非常强的氧化剂。

2、还原性

和氯气、高锰酸钾等强氧化剂反应被氧化生成氧气。

3、在10%试样液10mL中，加稀硫酸试液（TS-241）5mL和高锰酸钾试液（TS-193）1mL。应有气泡发生，且高锰酸钾的紫红色消失。对石蕊呈酸性，遇有机物易爆。

4、遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应剧烈。为了防止分解，可以加入微量的稳定剂，如锡酸钠、焦磷酸钠等等。

5、过氧化氢是一种极弱的酸，H2O2 =(可逆)=H++HO2-（Ka=2.4×10-12），因此金属的过氧化物可以看做是它的盐。

6、纯过氧化氢很稳定，加热到153 °C便猛烈的分解为水和氧气。

过氧化氢用途

1.消炎杀菌：过氧化氢溶液具有消炎杀菌的作用，能够灭杀真菌、细菌等多种病原菌，从而促进体内炎症的消退，常用于治疗化脓性中耳炎、外耳道炎等疾病。

2.除臭：该药物无臭，具有较好的除臭作用，能够破坏有机物的分子结构，从而改变其化学性质，起到消除臭味的效果。

3.消毒：该药物具有较强的氧化性，属于无机化合物，在临床上常用作消毒，能够有效抑制细菌的生长，对预防感染有一定作用。

4.防腐：如果局部有腐败的迹象，可能是炎症引起的，此时可以遵医嘱使用过氧化氢溶液进行治疗，能够起到一定的防腐作用。

5.清洁伤口：临床上常将该药用于清洁伤口，主要是因为药物中所含的化学物质具有一定的氧化能力，能够减少伤口感染。