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一氧化碳，化学式为CO，是一种无色、无臭、无刺激性气味的气体。在标准状况下，一氧化碳相对分子质量为28.01，密度1.25g/l，冰点为-205.1℃，沸点-191.5℃。在水中的溶解度甚低，极难溶于水。与空气混合爆炸极限为12.5%～74.2%。
CO性质
1、一氧化碳的物理性质
在通常状况下，一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-205.1°C，沸点-191.5°C。标准状况下气体密度为1.25g/L，是中性气体。
2、一氧化碳的电子式与结构
碳的最外层有四个电子，氧的最外层有6个电子，这样碳的两个单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键，这样就形成两个键，然后氧的孤电子对进入到碳的空的P轨道中形成一个配键，这样氧和碳之间就形成了三个键。
3、一氧化碳的分子结构
一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈π键，分子的极性很弱。分子形状为直线形。
4、一氧化碳的注意事项
一氧化碳中毒常见于家庭居室通风差的情况下，煤炉产生的煤气或液化气管道漏气或工业生产煤气以及矿井中的一氧化碳吸入而致中。
5、化学性质
一氧化碳分子是不饱和的亚稳态分子，在化学上就分解而言是稳定的。常温下，一氧化碳不与酸、碱等反应，但与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高温能引起燃烧、爆炸，属于易燃、易爆气体。
因一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能被氧化成+4价，具有还原性；且能被还原为低价态，具有氧化性。常见的反应有氧化反应、歧化反应、变换反应、加氢反应、配位反应、与有机物反应、与金属氧化物反应等。
一氧化碳的用途
化学工业：一氧化碳是一碳化学的基础，可以用于制备甲酸、甲醇、乙醛、乙酸、乙二醇等有机化合物。例如，一氧化碳和水在高温高压下可以反应生成甲酸钠，这是一种广泛应用于纺织、皮革、染料等行业的原料。
冶金工业：一氧化碳可以作为还原剂，用于精炼金属，如钢铁、镍、铜等。例如，在高炉中，焦炭与空气反应生成一氧化碳，然后一氧化碳与铁矿石中的氧化铁反应还原出铁，这是钢铁工业的重要工艺。
材料工业：一氧化碳可以用于生产多晶金刚石箔，这是一种具有高硬度、高导热性和低摩擦系数的新型材料，可用于制作刀具、磨具、电子器件等。生产过程是将一氧化碳和氢气混合，在高温高压下通过催化剂使之沉积在金属基底上，形成金刚石晶体。
燃料工业：一氧化碳可以作为燃料使用，如水煤气、合成天然气等。水煤气是一种由一氧化碳和氢气等组成的可燃性混合气体，可用于供暖、发电、制造合成氨等。水煤气可以由煤或生物质在缺氧条件下加热制得。合成天然气是一种由甲烷为主的混合气体，可用于替代天然气或液化石油气等。合成天然气可以由水煤气经过变换反应制得。