过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一,纯品过氧化钠为白色,但一般见到的过氧化钠呈淡黄色,原因是反应过程中生成了少量超氧化钠(NaO2,为淡黄色)。过氧化钠易潮解、有腐蚀性,应密封保存。过氧化钠具有强氧化性,可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。
1、过氧化钠与水发生剧烈反应,加热至460℃分解;溶于稀酸,不溶于碱,在醇和氨中分解放出氧。过氧化钠有吸湿性,在空气中吸收水分和二氧化碳生成氢氧化物和碳酸盐。它本身虽不会燃烧或爆炸,但与易氧化的有机物或无机物混合能发火燃烧或爆炸;与水猛烈作用产生大量的热而引起火灾;有强烈的腐蚀性,是一种强氧化剂,灼烧至红热会分解并放出氧气。工作人员操作时应穿戴劳保防护用具。
2、稳定性:稳定。
3、禁配物:强还原剂、水、酸类、易燃或可燃物、醇类、二氧化碳、硫黄、活性金属粉末。
4、避免接触的条件:摩擦、潮湿空气。
5、聚合危害:不聚合。
6、分解产物:氧气、氧化钠。
1. 供氧剂
过氧化钠可以与水或二氧化碳反应生成氧气,因此在潜水艇、航天器和潜艇中用作供氧剂。通过吸收人体呼出的二氧化碳,过氧化钠可以释放出氧气,以供给人类呼吸。
2. 漂白剂
过氧化钠具有漂白作用,可以用于纺织、造纸和印染等行业的漂白剂。它可以将有色物质氧化成无色物质,从而提高产品的白度和亮度。
3. 氧化剂
由于过氧化钠具有强氧化性,可以用于有机合成中的氧化反应。例如,可以将醇类氧化成醛类或酮类,将醛类氧化成羧酸类等。
4. 消毒剂
过氧化钠可以释放出活性氧,对细菌和病毒具有一定的杀灭作用,因此可以用作消毒剂。它能够破坏细菌和病毒的细胞膜结构及蛋白质结构,使其失去活性。同时,过氧化钠还可以用于环境消毒和水处理等领域。
5. 去除二氧化碳和硫化氢气体
过氧化钠可以与二氧化碳和硫化氢气体反应,因此可以用作去除这两种气体的试剂。在气体的净化、脱硫脱硝等领域有着广泛的应用前景。通过与二氧化碳和硫化氢气体的反应,可以去除气体中的有害物质,提高气体的纯度和质量。
可与二氧化碳(与干燥的二氧化碳不发生反应),酸反应,反应过程中均有氧气放出,化学方程式分别为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
过氧化钠和水的反应首先产生过氧化氢,碱性过氧化氢不稳定,Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
2H2O2=2H2O+O2↑,反应放热,总反应化学方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应,生成盐,但不放出氧气,直接化合如:Na2O2+SO2=Na2SO3;
与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应,生成盐,放出氧气,例:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2;
过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气,亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠,反应方程式:2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2、2Na2SO3+O2=2Na2SO4,所以Na2O2+SO2=Na2SO4
另外,过氧化钠可以将铁单质氧化成含FeO4-的铁酸盐,还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐。
也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。过氧化钠的热稳定性好,可加热到熔融状态而不分解。此外,过氧化钠还可以与钠反应,方程式为:Na2O2+2Na=2Na2O。