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过氧化钠是过氧化物。过氧化物是指含有过氧基-O-O-的化合物，可看成过氧化氢的衍生物，分子中含有过氧离子是其特征。过氧化钠是一种无机物，化学式为Na2O2，分子量77.98。呈米黄色粉末或颗粒。加热至460℃时分解。能溶于冷水，在热水中分解，遇乙醇或氨分解，能溶于稀酸，不溶于碱溶液。
什么是过氧化钠
过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（NaO2，为淡黄色）。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。
过氧化钠的性质
1、过氧化钠与水发生剧烈反应，加热至460℃分解；溶于稀酸，不溶于碱，在醇和氨中分解放出氧。过氧化钠有吸湿性，在空气中吸收水分和二氧化碳生成氢氧化物和碳酸盐。它本身虽不会燃烧或爆炸，但与易氧化的有机物或无机物混合能发火燃烧或爆炸；与水猛烈作用产生大量的热而引起火灾；有强烈的腐蚀性，是一种强氧化剂，灼烧至红热会分解并放出氧气。工作人员操作时应穿戴劳保防护用具。
2、稳定性：稳定。
3、禁配物：强还原剂、水、酸类、易燃或可燃物、醇类、二氧化碳、硫黄、活性金属粉末。
4、避免接触的条件：摩擦、潮湿空气。
5、聚合危害：不聚合。
6、分解产物：氧气、氧化钠。
过氧化钠的用途
1. 供氧剂
过氧化钠可以与水或二氧化碳反应生成氧气，因此在潜水艇、航天器和潜艇中用作供氧剂。通过吸收人体呼出的二氧化碳，过氧化钠可以释放出氧气，以供给人类呼吸。
2. 漂白剂
过氧化钠具有漂白作用，可以用于纺织、造纸和印染等行业的漂白剂。它可以将有色物质氧化成无色物质，从而提高产品的白度和亮度。
3. 氧化剂
由于过氧化钠具有强氧化性，可以用于有机合成中的氧化反应。例如，可以将醇类氧化成醛类或酮类，将醛类氧化成羧酸类等。
4. 消毒剂
过氧化钠可以释放出活性氧，对细菌和病毒具有一定的杀灭作用，因此可以用作消毒剂。它能够破坏细菌和病毒的细胞膜结构及蛋白质结构，使其失去活性。同时，过氧化钠还可以用于环境消毒和水处理等领域。
5. 去除二氧化碳和硫化氢气体
过氧化钠可以与二氧化碳和硫化氢气体反应，因此可以用作去除这两种气体的试剂。在气体的净化、脱硫脱硝等领域有着广泛的应用前景。通过与二氧化碳和硫化氢气体的反应，可以去除气体中的有害物质，提高气体的纯度和质量。
过氧化钠的常见反应
可与二氧化碳（与干燥的二氧化碳不发生反应），酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
过氧化钠和水的反应首先产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定，Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
2H2O2=2H2O+O2↑，反应放热，总反应化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，直接化合如：Na2O2+SO2=Na2SO3；
与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2；
过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，反应方程式：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2、2Na2SO3+O2=2Na2SO4，所以Na2O2+SO2=Na2SO4
另外，过氧化钠可以将铁单质氧化成含FeO4-的铁酸盐，还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐。
也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。过氧化钠的热稳定性好，可加热到熔融状态而不分解。此外，过氧化钠还可以与钠反应，方程式为：Na2O2+2Na=2Na2O。