二氧化氮是不是酸性氧化物

二氧化氮不是酸性氧化物。因为二氧化氮不管和水反应还是和碱反应都会发生变价，氧化还原反应，所以不是酸性氧化物。

二氧化氮是不是酸性氧化物

二氧化氮既不是碱性氧化物，也不是酸的氧化物，因为它跟酸和碱都不能反应生成盐和水，所以它是不成盐氧化物。不能与酸和碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物叫做不成盐氧化物。

二氧化氮的性质

二氧化氮（NO2）是一种棕红色、有刺激性气味的气体，其化学特性如下：

1. 物理性质：二氧化氮在常温下为棕红色气体，有刺激性气味，相对密度为1.45（水=1），相对密度为3.2（空气=1）。在21.1℃时，二氧化氮为棕红色刺鼻气体。二氧化氮加压时很容易聚合，通常情况下，二氧化氮与四氧化二氮混合而共存，构成一种平衡态混合物。

2. 化学反应：二氧化氮溶于水后，与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮（NO）。这一过程是一个可逆反应，反应式如下：2NO2 + H2O ⇌ HNO3 + NO。

3. 氧化还原性：二氧化氮中氮元素的化合价为+4，具有氧化性。它可以和氧气一样支持某些金属和非金属的燃烧，例如与氨气反应，生成氮气和水：4NH3 + 6NO2 → 5N2 + 6H2O。

4. 平衡反应：二氧化氮在常温下化学性质较稳定，但二氧化氮转化成四氧化二氮（N2O4）是一个放热反应。升高温度，平衡向二氧化氮生成的方向移动；降低温度，平衡向四氧化二氮生成的方向移动。

5. 吸收性：二氧化氮可以直接被氢氧化钠（NaOH）吸收，生成硝酸钠（NaNO3）和水：2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + H2O + NO。

6. 危害：二氧化氮是有毒气体，对环境有害。人为产生的二氧化氮主要来自高温燃烧过程的释放，比如机动车尾气、锅炉废气的排放等。二氧化氮还是酸雨的成因之一，对湿地和陆生植物物种之间竞争与组成变化有影响，以及降低大气能见度等。

二氧化氮的应用

1.用于工业水处理，作杀菌消毒剂。亦可作纸浆和纤维的漂自，面粉、油脂、食糖的精炼，皮革的脱毛等。

2.用作制造硝酸、无水金属盐和硝基配位络合物的原料。

3.在有机化学中用作氧化剂、硝化剂和丙烯酸酯聚合的抑制剂。

4.在航天和军事工业中，用作火箭燃料推进剂和制取炸药。

5.从合成氨尾气中提取氩可分为合成后排放尾气的低温分离和合成气进入合成塔前的液氮洗涤低温分离两大类。低温分离工艺原料气经净化、部分冷凝或精馏分离氢氮气、甲烷的分离及氩、氮混合物的分离，即可制得99.999%。①.空分法将由空气制氧时抽出的含氩馏分，经氩塔糊成粕氩，再加氢除去粗氩中氧，精馏脱氮后制得99.99%~99.999%的高纯氩。②.安全性提供充分的局部和全面排风。应与易（可）燃物、还原剂、食用化学品分开存放，切忌混储。空气中浓度超标时必须佩戴防毒面具。