硫酸氢钠是一种无机化合物,化学式为NaHSO4,呈白色单斜晶体,有吸湿性,水溶液显酸性。硫酸氢钠的熔点为315℃,密度为2.1g/cm³,0.1mol/L硫酸氢钠溶液的pH大约为1.4。
硫酸氢钠呈白色单斜晶体,具有吸湿性,其水溶液显酸性。硫酸氢钠的熔点为315℃,在高温下会分解,密度为2.1g/cm³。这种化合物可以通过氯化钠(食盐)和硫酸在高温下反应生成。硫酸氢钠不溶于液氨,但能溶于水,并且具有腐蚀性,可以与大部分质子酸反应,酸过量时生成二氧化碳,不过量时则生成碳酸氢钠(小苏打)。
助熔剂:用于矿物分解和制造硫酸盐和钠矾等。
消毒剂:用于制造厕所清洁剂、除臭剂和消毒剂。
缓泻剂和导泻剂:通过增加肠道水分含量和刺激肠壁神经丛,促进排便。
酸化剂:降低食物或溶液的pH值,使其呈现酸性环境。
食品防腐剂:抑制微生物生长,用于食品保存。
胃酸调节剂:提高胃内酸度,有助于消化吸收。
矿物分析:用于测定溴、碘、铜和二氧化钛等。
其他用途:降低游泳池水的碱度、用于金属银的提取和宠物食品等。
化学性质
强电解质:硫酸氢钠在熔融状态下电离成钠离子和硫酸氢根离子,在水溶液中电离成钠离子、氢离子和硫酸根离子,其电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。
强酸酸式盐:水溶液具有强酸性,相当于一元强酸,能够使指示剂变色。
复分解反应:可以与弱酸盐发生复分解反应,例如与亚硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水,离子方程式为H++HSO3-=SO2↑+H2O。
与氯化钡反应:由于硫酸氢钠完全电离出硫酸根,因此可以与氯化钡反应生成氯化钠、盐酸和硫酸钡沉淀,离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓。
中和反应:能与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水,离子方程式为OH-+H+=H2O。
与氢氧化钡反应:与足量氢氧化钡反应生成硫酸钠、水和硫酸钡沉淀,离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;与少量氢氧化钡反应生成硫酸钠、水和硫酸钡沉淀,离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O。
物理性质
外观:白色单斜晶体,有吸湿性。
熔点:315℃,在熔点以上会分解。
密度:2.1g/cm³。
溶解性:溶于水而成酸性反应,不溶于酒精。
敏感性:吸湿性,暴露于潮湿空气或水中可能分解。