(1)典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等(其氧化性强弱与非金属活动性基本一致);
(2)含有变价元素的高价化合物,如KMnO4、KClO3、浓H2SO4、HNO3、MnO2、FeCl3等;
(3)金属阳离子如:Fe3+、Cu2+等。
(1)活泼的金属单质:如Na,Al,Zn,Fe等;
(2)活泼的金属氢化物:如氢化铝锂LiAlH4;
(3)某些非金属单质:如H2,C,Si等;
(4)碱金属单质:如Li,Na,K等;
(5)处于低化合价时的氧化物:如CO,SO2等。
(6)非金属氢化物:如H2S,NH3,HCl,CH4等。
(7)处于低化合价时的盐:如Na2SO3,FeSO4等。
(1)通过化学反应比较:氧化性——氧化剂>氧化产物;还原性——还原剂>还原产物。
(2)依据反应条件:是否加热、有无催化剂、反应温度、反应物的浓度。
(3)同一种元素,一般价态越高其氧化性越强,但要注意特例。