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一、单项选择题(本大题10小题每小题2分，共20分.请按答题卷中的要求作答)
1.(2分)下列变化属于化学变化的是 ( )
A.汽油挥发 B.海水晒盐 C.石蜡熔化 D.高粱酿酒
2.(2分)下列各项警示标识与存放的物质不相符合的是( )
3.(2分)下列化学实验操作正确的是( )
4.(2分)在太空舱里，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2，NiFe2O4中Fe的化合价为+3.则Ni的化合价为( )
A.+4 B.+3 C.+2 D.+1
5.(2分)下列符号中的“2”与O2中的“2”所表示的含义相似的是( )
A.H2O B.2Zn C.2CO D.SO42﹣
6.(2分)下列关于水的说法正确的是( )
A.用肥皂水不能区别硬水和软水
B.蒸馏后得到的水是纯净物
C.生活污水可以随意排放
D.在河水样品中加入明矾可以除去水中所有杂质
7.(2分)下列有关环境和能源的说法错误的是( )
A.天然气是比较清洁的化石燃料
B.酸雨对农作物、桥梁、建筑物等有破坏作用
C.由于新能源开发，可以无节制地使用石油资源
D.生活中常用的汽油、煤油、柴油都是石油产品
8.(2分)根据物质的性质与用途。下列对应关系不正确的是( )
A.盐酸具有酸性﹣﹣除铁锈
B.铁粉可与氧气和水反应﹣﹣食品保鲜吸氧
C.活性炭具有吸附性﹣﹣冰箱除臭剂
D.CO具有可燃性﹣﹣冶炼金属
9.(2分)X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.Y的溶解度为50g
B.T2℃时，X、Y两种物质溶解度相等
C.T1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y>X>Z
D.T2℃时，50g H2O与50g X混合，可得到100g X的饱和溶液
10.(2分)下列实验操作不能达到实验目的的是(括号内为杂质)( )
选项 | 物质 | 目的 | 主要实验操作 |
A | NH4Cl和尿素 | 鉴别 | 取样，加入熟石灰粉末、研磨，闻气味 |
B | NaNO3和Na2SO4固体 | 鉴别 | 取样，加水溶解滴加BaCl2溶液，观察是否有 白色沉淀 |
C | Na2CO3（ NaHCO3） | 除杂 | 加稀盐酸，蒸发结晶 |
D | K2SO4溶液（KOH） | 除杂 | 滴加稀硫酸至pH等于7 |
二、填空题(共4小题，每空1分，共分20分)
11.(5分)抗击“新型冠状病毒肺炎”疫情是一项长期的工作。我们要采取有效防疫措施，免受病毒侵害。
(1)我们每天要补充蛋白质提高自身免疫力。下列食物富含蛋白质的是 (填字母序号)。
A.鸡蛋 B.米饭 C.白菜 D.西瓜
(2)用医用消精进行室内消毒时，若不慎引起小面积失火，可用湿布扑灭。其灭火主要原理是 。
(3)医用口罩的中间层是聚丙烯熔喷布，起过虑病毒作用。聚丙烯属于 (填“有机合成”或“复合”)材料。生产出的外科医用口罩需用环氧乙烷进行灭菌。环氧乙烷的化学式为C2H4O.该物质中含有 种元素，其组成元素的质量比为 。
12.(5分)酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20℃)，请回答下列问题。
阴离子 阳离子 | OH﹣ | NO3﹣ | CO32﹣ | Cl﹣ |
K+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
Ba2+ | 溶 | 溶 | 不 | 溶 |
Cu2+ | 不 | 溶 | 不 | 溶 |
(1)上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为 ，形成复合肥料的化学式为 。
(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液 (填“能”或“不能”)反应，理由是 。
(3)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 。
A.OH﹣、H+、Ba2+、NO3﹣
B.OH﹣、Ba2+、K+、Cl﹣
C.CO32﹣、K+、Ba2+、Cl﹣
D.CO32﹣、Cu2+、NO3﹣、K+
13.(5分)化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。请从微观的角度回答下列问题。
14.(5分)从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示：
(1)图中“操作”的名称是 。
(2)写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式 。
(3)写出①中发生的化学反应方程式 (任写一种)；该反应的基本类型为 。
(4)写出②中发生的化学反应方程式 。
三、实验探究题(本大题共2小题，每空1分，其16分
15.(8分)如图所示是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。
(1)A装置中仪器①的名称是 试管口略向下倾斜的原因是 。
(2)仪器②的名称是 。该仪器的主要作用是 。
(3)实验室用加热氯酸钾制取氧气，应选择的发生装置为 (填字母序号);若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是 (填字母序号)。写出过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气的化学程式 。
(4)制取氧气和二氧化碳均可选择的发生装置和收集装置为 (填字母序号)。
16.(8分)不用火，不用电。只需拆开发热倒入凉水，就能享用美食的自热食品，受到消费者的追捧。
【查阅资料】Ⅰ.发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粉。
Ⅱ.铝和强碱溶液反应生成氢气。
探究一：发热包的发热原理
(1)小明买了一盒自热米饭，取出发热包加入凉水，发生剧烈反应。迅速放出大量的热。写出产生该现象的主要化学反应方程式 ;同时发热包内固体物质变硬、结块。依据观察到的实验现象，小明猜想发热包内的物质可能发生多个化学反应。写出其中一个反应的化学方程式 。
(2)发热包上的安全警示图标有“禁止明火”，其原因可能是 。
(3)小明向使用后的发热包中加入稀盐酸。并对产生的气体展开进一步探究。
探究二：确定气体的成分
【猜想与假设】小明认为该气体可能是a。 H2;b. ;c.CO2和H2的混合气体。
【实验设计】小明同学设计如图实验装置，对气体成分进行探。
【实验验证】甲装置中的实验现象是 ，丁装置中黑色的粉末逐渐变为红色，试管口有水珠产生。证明猜想c正确。
若甲、乙装置交换位置， (填“能”或“不能”)确定气体中含有CO2，写出化学方程式并说明理由 。
【总结与反思】通过以上探究，小明做出如下反思：
A.发热包应密封防潮保存
B.能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料
C.使用后的发热包应包好按照垃圾分类投放
你认为其中正确的是 。
四、计算题(本大题1小题，4分)
17.(4分)在100g的某盐酸中加入硝酸银溶液，反应为AgNO3+HCl═HNO3+AgCl↓，至恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥、称量得到质量为28.7g的AgCl沉淀，求盐酸的溶质质量分数。