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    高三化学知识点 必考点总结

    文/周传杰

    氨的水合、无水硫酸铜水合(变色,可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇。

    高三化学知识点 必考点总结

    高三化学必考知识点总结

    一、物理性质

    1、有色气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

    2、有刺激性气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体:H2S。

    3、熔沸点、状态:

    ①同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。

    ②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H2O、HF反常。

    ③常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

    ④熔沸点比较规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体不一定。

    ⑤原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

    ⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、*。

    ⑦同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低。

    同分异构体之间:正>异>新,邻>间>对。

    ⑧比较熔沸点注意常温下状态,固态>液态>气态。如:白磷>二硫化碳>干冰。

    ⑨易升华的物质:碘的单质、干冰,还有红磷也能升华(隔绝空气情况下),但冷却后变成白磷,氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

    ⑩易液化的气体:NH3、Cl2,NH3可用作致冷剂。

    4、溶解性

    ①常见气体溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

    ②溶于水的有机物:低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

    ③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

    ④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

    ⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有机溶剂。

    ⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡),氯化物一种不溶(银),碳酸盐只溶钾钠铵。

    ⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大,少数受温度影响不大(如NaCl),极少数随温度升高而变小[如。气体溶解度随温度升高而变小,随压强增大而变大。

    5、密度

    ①同族元素单质一般密度从上到下增大。

    ②气体密度大小由相对分子质量大小决定。

    ③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

    ④钠的密度小于水,大于酒精、苯。

    6、一般,具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?

    二、结构

    1、半径

    ①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

    ②离子半径从上到下增大,同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小,但非金属离子半径大于金属离子半径。

    ③电子层结构相同的离子,质子数越大,半径越小。

    2、化合价

    ①一般金属元素无负价,但存在金属形成的阴离子。

    ②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。

    ③变价金属一般是铁,变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

    ④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式),并能根据化学式判断化合价。

    3、分子结构表示方法

    ①是否是8电子稳定结构,主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。

    ②掌握以下分子的空间结构:CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

    4、键的极性与分子的极性

    ①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

    ②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

    ③掌握分子极性与共价键的极性关系。

    ④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

    ⑤常见的非极性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

    高三化学选择题答题技巧

    1.选择题的特点

    (1)考查的知识容量较大,覆盖面广,且有较好的区分度,有利于选拔。

    (2)其中少量的“基础题”增加考生得分的基数,有利于稳定学生的考试心理,有利于学生发挥出正常水平。

    (3)保留某些类型的常见题,调控总难度。

    (4)题型保持相对稳定,利于考生备考。

    2.选择题的主要内容

    (1)化学用语,物质的分类,胶体,能量,化学与社会、生活、高科技等;

    (2)阿伏加德罗常数;

    (3)离子方程式与化学事实的对应关系,离子共存;

    (4)氧化性、还原性强弱的判断,电化学;

    (5)原子结构、元素周期律、化学键;

    (6)化学反应速率与化学平衡;

    (7)弱电解质的判定,电离平衡、水解平衡、溶解平衡,电解质溶液中微粒浓度的关系;

    (8)化学实验的基本操作(仪器使用、物质分离和检验)、化学实验安全;

    (9)有机物的结构与性质;

    (10)小计算。

    3.选择题的常见解题方法

    (1)直选法。对考查基本概念、原理、过程和规律的记忆型单选题,可利用已有知识信息直接选出正确答案。

    (2)淘汰排除法。排除法是根据已经掌握的化学概念、原理、规律,在正确理解题意的基础上,通过寻找不合理因素(不正确的选项),将其逐一排除,从而获得正确答案。此法多用于单项选择题,更适合于基础较弱的考生。

    (3)比较筛选法。选择题四个选项常常存在对比关系,通过对比后,一般都可以将与题目要求不相符的分步筛选掉,以求得正确答案。对提供的备选答案彼此相似的题目宜用此法。如果出现一些未知的知识或者选项,可先对比分析已知的知识,推导出未知的知识,进而作出判断。

    (4)综合分析法

    对于不易直接判断出正确答案的选择题,常需要进行细致分析,严谨推理判断后才能得出正确答案,解答复杂的选择题多用此法。此法更适合于基础较强的学生。

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