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碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化 物。Mn2O7 是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸， 即 HMnO4。
高考化学实验题考点
1、 “浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌。
2、如何提高吸收液和SO2反应速率：答：适当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅拌。
3、从溶液中得到晶体：答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥。
4、过滤用到的三个玻璃仪器：答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯。
5、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘。
6、沉淀洗涤操作：答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。
7、检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)：答：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净。
8、如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：答：在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽。
高中化学知识点汇总
1、钝化现象:铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。钝化只在常 温下用，加热条件下铁会与浓硫酸反应。
2Fe + 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O 钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金 属进一步反应。
2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。 3、在离子方程式中，澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳不拆。
4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只有 自由电子。
5、氢氧化钠与乙醇不反应。
6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有:未告知体积，如 PH=1 的盐酸溶 液中，氢离子的个数为 0.1NA。
7、苯中无 C=C 双键。 8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。(稳定)
9、小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。(不稳 定)在推断题中会出。
10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减 弱。故，氢氧化钠与乙醇不反应。
11、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低;卤素单质是 分子晶体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子量有关，分子量 越大范德华力越大，熔沸点也就越高。碱金属元素是金属晶体，结 合键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强，越难破坏，熔 沸点越高。#随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低(与卤素、氧族 相反)
12、锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完 全燃烧生成过氧化钠。
13、碱金属的特殊性:锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通 常密封在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大。
14、碱金属的密度由锂到铯逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度 比钾的大。
15、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠 的溶解度大。