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    氧化还原反应知识点总结及方程式

    文/马思奇

    小编为大家整理了有关氧化还原的知识点,大家跟随小编来看一下吧。

    氧化还原反应知识点总结及方程式

    与基本反应的关系

    1.置换反应都是氧化还原反应。

    2.复分解反应都不是氧化还原反应。

    3.有单质生成的分解反应是氧化还原反。

    4.有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。

    氧化还原反应概念

    反应的本质是化合价有变化,即电子有转移。氧化数升高,即失电子的半反应是氧化反应。氧化数降低,得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方,自身被氧化,因此叫还原剂,其产物叫氧化产物。化合价降低的物质氧化对方,自身被还原,因此叫氧化剂,其产物叫还原产物。即:还原剂+氧化剂--->氧化产物+还原产物。一般来说,同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱,氧化产物的氧化性比氧化剂弱,这就是所谓“强还原剂制弱还原剂,强氧化剂制弱氧化剂”。

    氧化还原反应方程式

    氧化性

    Cl2+H2=2HCl

    Cl2+2Na=2NaCl

    还原性

    S+O2=SO2

    2C+O2(少量=2CO

    C+O2(足量)=CO2

    以上是小编整理的有关氧化还原的知识,希望对大家有所帮助。

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