氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性,如:部分非金属单质O2,Cl2;部分高价金属:Fe,MnO4等等。处于低价态的物质一般具有还原性(如:部分金属单质(中学阶段认为金属单质只具有还原性,实际上负价金属非常常见),部分非金属阴离子:Br,I等等。处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性(如:四价硫)。
1.同主族元素(从上到下)非金属原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱。
2.同周期主族元素(从左到右)单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱。
3.根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较酸性越强,对应元素氧化性越强碱性越强,对应元素还原性越强。
还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素还原性就越强;反之越弱,而其非还原性就越强。对于金属还原剂来说,金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致,即越位于后面的金属,越不容易失电子,还原性越弱。
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