请选择
返回
1.增温降温：有的物质是温度越高溶解度越低有的相反，像一些溶于溶剂放热的物质应尽量使温度降低，溶解吸热的则要加热使之溶解。2.增加接触面积：研细，尽量使溶解物与溶剂的接触面增大，即粉状接触最大了。3.搅拌：溶解后的溶质在溶剂内都是由溶度高的往溶度低的方向扩散，所以搅拌也可以加快溶解。
溶解
物质溶解于水，通常经过两个过程：一种是溶质分子（或离子）的扩散过程，这种为物理过程需要吸收热量；另一种是溶质分子（或离子）和溶剂（水）分子作用，形成溶剂（水合）分子（或水合离子）的过程，这种过程是化学过程，放出热量。
当放出的热量大于吸收的热量时，溶液温度就会升高，如浓硫酸、氢氧化钠等；当放出的热量小于吸收的热量时，溶液温度就会降低，如硝酸铵等；当放出的热量等于吸收的热量时，溶液温度不变，如氯化钠、蔗糖等。
固体溶质进入溶液后，首先发生微粒（分子或离子）的扩散（吸热）过程，接着是形成水合离子或水合分子的水合过程（放热）。这里有化学键的破坏和形成，严格说都是物理-化学过程。其实对于强电解质来说，溶解和电离是难以截然分开的，因为离子的扩散就是电离。
不过对于弱电解质说来，首先是扩散成分子（吸热），然后在水分子作用下，化学键被破坏而电离成为自由离子（水合的）（这里总体表现是吸热还是放热要看破坏化学键需要的能量多，还是水合释放能量多了）。
假如是非电解质，那么溶解就是扩散与形成水合分子两个过程了。