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重庆市初2023届初中学业水平暨高中招生考试
第一次诊断性检测
化学试卷
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚;
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效;
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回;
4.全卷共8页，满分70分，与物理共用120分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Fe56 Zn65
一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。
1.推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中，不符合环境保护要求的是
A.垃圾分类回收，增强节约意识 B.提倡公共交通，减少尾气排放
C.加强植树造林，改善空气质量 D.随意排放污水，降低生产成本
2.美丽生活劳动创造，彬彬同学在做下列家务劳动时涉及到化学变化的是
A.用醋清洗水垢 B.对垃圾分类
C.用自来水淘米 D.用洗洁精洗碗
3.下列对空气成分的叙述正确的是
A.按质量分数计，空气中含氧气约21%，含氮气约78%
B.稀有气体约占空气体积的0.03%
C.红磷可用于测定空气中氧气的含量
D.空气中的氧气可以供给呼吸，所以浓度越高越好，其他成分含量高低无关紧要
4.“冰丝带”是由发电玻璃拼成的，发电玻璃是在普通玻璃上覆盖一层碲化镉。碲化镉在弱光照射下能持续发电，为冬奥会场馆提供电力支持。碲元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中错误的是
A.碲属于非金属元素 B.蹄元素的符号为Te
C.碲原子的核外电子数为A.向盛有10gNaCl固体的烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌
B.量取水时仰视读数，会导致溶质质量分数偏大
C.溶解时玻璃棒搅拌的作用是增大NaCl的溶解度
D.配制好的溶液装入试剂瓶时有液体测出，对溶质质量分数无影响
6.化学物质通常都有其“功”与“过”，以下对化学物质的评价不符合事实的是
A.氧气可供人呼吸但会使食物变质
B.二氧化碳能制作碳酸饮料但会造成酸雨
C.一氧化碳可作气体燃料但不纯可能引起爆炸
D.化肥能促进植物生长但会造成水污染
7.维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力，下列关于维生素C说法错误的是
A.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12
B.1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C.维生素C的相对分子质量为176
D.维生素C中含有三种非金属
8.形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，不正确的是
A.物质发生化学变化时会伴随能量变化
B.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
C.氧气(O2)和臭氧(O3)都是由氧元素组成
D.纯碱和烧碱都属于碱类物质
9.归纳推理是研究和学习化学的重要方法。下列说法不正确的是
A.分子是由原子构成的，同种原子可以构成分子，不同种原子也可以构成分子
B.氧化物中含有氧元素，故含有氧元素的化合物一定是氧化物
C.中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应
D.不同的碱具有相似的化学性质是由于不同的碱含有相同的OH-
10.利用太阳能，以CO2为原料制取炭黑(C)的简易流程如图。下列说法错误的是
52 D.碲的相对原子质量为127.6g
5.某小组用NaCl固体配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是
B.生产过程中FeO、Fe3O4可以循环利用
C.该方法有利于实现“碳中和”
D.反应Ⅱ中C表现出还原性，发生了还原反应
11.学习化学就要学会用化学思维去认识世界。下列有关化学核心素养的选项不正确的是
A.宏观与微观：金刚石和石墨物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同
B.变化与守恒：某物质在O2中燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含有碳、氢两种元素
C.模型与推理：在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素也可能显正价
D.探究与创新：做空气中氧气含量测定实验时，可以将红磷换成木炭
12.下列数轴表示正确的是
13.判断下列叙述正确的是
A.带电的粒子都是离子
B.由不同种元素组成的物质一定是化合合物
C.单质一定由同种元素组成
D.凡是含氧元素的物质都是氧化物
14.室温时，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴加边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是
A.容器中发生的反应属于复分解反应
B.a点所示溶液中的溶质有NaCl和HCl
C.c点所示溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
D.b点表示HCl和NaOH等质量反应
15.下列实验现象描述正确的是
A.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，固体表面有气泡产生
B.硫在空气中燃烧能发出蓝紫色火焰，放热
C.大理石中加入过量稀盐酸，白色固体减少但不消失，固体表面产生气泡
D.木炭在氧气中燃烧，发白光，放热，生成白色气体
16.化学中也有“加法”，下列“加法”正确的是
A.10g硫酸溶液与10g氢氧化钡溶液完全反应得到20g溶液
B.30g硫粉和30g氧气充分反应刚好得到60g二氧化硫
C.pH=3的稀盐酸与pH=4的稀盐酸等体积混合得到pH=7的溶液
D.20°C时，20g的氯化钠固体加入20g氯化钠饱和溶液中得到40g溶液
二、填空题(本大题包括5个小题，共21分)
17.古代用墨书写的典籍保存至今仍不褪色，体现了碳在常温下的化学性质是____________，其微观本质是结构决定性质，请画出碳原子的结构示意图：____________;如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如图所示，该元素的名称是____________。
18.“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，它成功到达月球表面让我们实现了“上九天揽月”的愿望，开创了中国航天事业新的里程碑。请回答下列问题：
(1)月球车的制备材料中选用了铝合金，比纯铝有很多优良性能，如 (填字母)。
A.硬度小 B.强度高 C.熔点高
(2)月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上利用氢气和四氯化硅在高温条件下反应制取它，同时生成了一种刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为 ____。
(3)飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与_______接触。
(4)若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是 (填序号)。
A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液
19.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
(1)P 点的含义是______。
(2)不改变溶液浓度，要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有______，当甲中含有少量乙时，可采用______的方法提纯甲。
(3)30℃时，将 40g 甲物质放入盛有 50g 水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为______。若将烧杯内物质升温到 50℃(不考虑水蒸发)，溶液中变化的是______(选填序号)。
A.溶剂的质量 B.溶液的质量 C.溶质的质量分数
(4)现有 20℃等质量的甲、乙饱和溶液，加热蒸发掉等质量的水后恢复至 20℃，所得溶液的质量关系是：甲______乙(填>、=或<)。
20.钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，尤其是抗腐蚀性能突出，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。以钛铁矿(主要成分是 FeTiO3)为原料制 TiO2，再由 TiO2制金属 Ti 的工艺流程如下：
(1)清洁能源甲醇(CH3OH)属于___________(填“化合物”或“混合物”)。
(2)物质 A 是一种有毒的可燃性气体，化学式为___________。
(3)电解饱和 NaCl 溶液(NaCl溶液由 NaCl 和 H2O 组成)的化学方程式为___________。
(4)在高温和氩气条件下，金属镁和 TiCl4发生置换反应可生成 Ti，该反应的化学方程式为___________;氩气能做保护气的原因是___________。
(5)请标出四氯化钛中钛元素的化合价_____________。
21.根据下列实验装置图，回答问题：
(1)B中细沙的作用是______，实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果______(填“有”或“没有”)影响。
(2)C中打开分液漏斗的活塞滴加水，可观察到______。
三、实验题(本大题包括2个小题，共11分)
22.下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、净化、收集和性质实验的部分仪器，甲、乙两组同学欲用它们完成各自的探究实验。
(1)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。
①所选仪器的连接顺序为__________(从左到右填写仪器序号字母)。
②上述方法制氧气的化学反应方程式为________。
③收集满一集气瓶氧气，用燃烧匙将在空气中点燃的蜡烛转移至该盛有氧气的集气瓶中，可以观察到蜡烛火焰比在空气中时__________(选填“明亮”、“减弱”或“直接熄灭”之一)。
(2)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为_________(从左到右填写仪器序号字母)。
②上述制二氧化碳的化学方程式为_________。
③将生成的二氧化碳气体通入足量澄清石灰水中，下列有关说法中，正确的是________(选填序号)。
A.澄清的石灰水变浑浊 B.溶液的 pH 值降低
C.放出大量热，出现大量热气 D.溶液的质量增加
23.某化学兴趣小组做探究氧气、二氧化碳的制取和性质实验，请你根据要求完成探究。
【探究1】实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸以及下列装置，回答问题。
(1)仪器a的名称是___________。
(2)选用上述药品制取氧气时，应选择的发生装置为___________(填字母)，实验室制取并收集CO2可用装置BC，检验CO2集满的方法是___________，则CO2已集满。
(3)用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选___________(填“b”、“c”)。
【探究2】利用如图装置对二氧化碳的性质进行以下探究。(夹持装置已省略)
已知：浓硫酸有吸水性。
(4)检查装置的气密性后，打开K1，关闭K2，往E中加入药品。一段时间后观察到③处纸花先变红，①处纸花后变红，②处纸花不变色，说明二氧化碳的化学性质有___________(填字母)。
a、能溶于水 b、能与水反应 c、二氧化碳密度大于空气
(5)当关闭K1打开K2时，同学们发现F中澄清石灰水不变浑浊。他们对此现象产生了好奇。同学们提出了下列假设：
假设I：石灰水已变质;
假设Ⅱ：制得的气体中有一定量的氯化氢气体。
同学们先探究假设I是否成立。
他们将适量的原试剂瓶中的澄清石灰水倒入小试管中，然后___________(填写实验操作)，他们根据实验现象确认了石灰水的确已完全变质。
他们接着探究，通过实验否定了假设Ⅱ。
实验后大家一致认为，实验室保存石灰水时应该___________保存。
四、计算题(本大题包括1个小题，共6分)
24.某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。取样品25g于锥形瓶中，加适量水，搅拌，再滴加稀盐酸，充分反应后，测得加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如下图所示。
(1)生成二氧化碳的质量是______。
(2)样品中碳酸钙的质量是______。
(3)充分反应后，生成气体消耗稀盐酸的质量分数是多少?(结果保留一位小数)
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第一次诊断性检测
化学答案及评分标准
1.D 2.A 3.C 4.D 5.D
6.B 7.D 8.D 9.B 10.D
11.D【详解】A、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同，选项正确;B、某物质在O2中燃烧生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，由于反应后的元素是碳氢氧，反应前氧气含氧元素，因此该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含氧元素，选项正确;C、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素也可能显正价，如碳酸钙中碳元素为+4价，选项正确;D、做空气中氧气含量测定实验时，不能将红磷换成木炭，因为碳燃烧后生成二氧化碳气体，几乎不会生成气压差，则观察不到现象，无法验证，选项错误;故选：D。
12.B【详解】A、三种物质的着火点由低到高的顺序为报纸、木材、煤，该选项不正确;B、根据“在化合物中各元素化合价代数和为零”，在硫化氢中，氢元素化合价为+1价，则硫元素化合价为-2价，硫单质中硫元素化合价为0价，二氧化硫中，氧元素为-2价，则硫元素为+4价，硫酸中，硫元素为+6价，该选项正确;C、年产量最高的金属是铁，其次是铝、第三是铜，该选项不正确;D、生铁中含碳量为2%~4.3%，钢中含碳量为0.03%~2%，该选项不正确。故选B。
13.C【详解】A、带电的粒子不一定是离子，还可能是电子或质子，此选项错误;B、由不同种元素组成纯净物是化合合物，由不同种元素组成的物质可能是混合物，此选项错误;C、由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定由同种元素组成，此选项正确;D、由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物是氧化物，此选项错误。故选C。
