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    钠的化学性质总结 钠的化学反应方程式

    文/李可欣

    钠的化学性质总结:钠的化学性质很活泼,常温和加热时分别与氧气化合,和水剧烈反应,量大时发生爆炸,还能在二氧化碳中燃烧,和低元醇反应产生氢气,和电离能力很弱的液氨也能反应。

    钠的化学性质总结 钠的化学反应方程式

    钠的化学性质

    钠原子的最外层只有1个电子,很容易失去,所以有强还原性。因此,钠的化学性质非常活泼,能够和大量无机物,绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应,在与其他物质发生氧化还原反应时,作还原剂,都是由0价升为+1价,通常以离子键和共价键形式结合。金属性强,其离子氧化性弱。钠的化学式为Na,相对原子质量为22.989770。

    钠的化学反应方程式

    4Na+O2=2Na2O(常温)

    2Na+O2=Na2O2(加热或点燃)

    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    2Na+2CO2=Na2CO3+CO

    2Na+2ROH=2RONa+H2↑(ROH表示低元醇)

    2Na+2NH3(L)=2NaNH2+H2↑(此反应中“2NH3(L)”表示液氨)

    钠的物理性质

    钠为银白色立方体结构金属,质软而轻可用小刀切割,密度比水小,为0.968g/cm3,熔点97.72℃,沸点883℃。新切面有银白色光泽,在空气中氧化转变为暗灰色。钠是热和电的良导体,具有较好的导磁性,钾钠合金(液态)是核反应堆导热剂。钠单质还具有良好的延展性,硬度也低,能够溶于汞和液态氨,溶于液氨形成蓝色溶液。在-20℃时变硬。

    已发现的钠的同位素共有22种,包括钠-18至钠-37,其中只有钠-23是稳定的,其他同位素都带有放射性。

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